【題目】四種因素：①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離，其中對氣態物質體積有顯著影響的是( )
A. ②③④ B. ②④ C. ①③④ D. ①②④
課時訓練江蘇人民出版社系列答案
黃岡經典趣味課堂系列答案
啟東小題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2和甲烷催化合成CO和H2是CO2資源化利用的有效途徑。主要反應為
Ⅰ：CH4(g)+CO2(g) 
2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol
（1）已知CH4(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+206kJ/mol
寫出CH4和水蒸氣反應生成CO2的熱化學方程式_________。
（2）在恒溫、恒容的密閉容器中發生反應I，下列選項能夠說明反應I達到平衡狀態的是______。
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的總壓強不變
C.CH4、CO2、CO、H2的物質的量之比為1:1:2:2
D.3V正(H2)=V逆(CH4)
E.混合氣體的平均相對分子質量不變
（3）催化合成的溫度通常維持在550-750℃之間，從反應速率角度分析其主要原因可能是_________。
（4）將CH4與CO2各1mol充入某密閉容器中，發生反應I。100Kpa時，反應I到達平衡時CO2的體積分數與溫度的關系曲線如圖所示。
①圖中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下達到平衡時CO2的體積分數，則______點對應的平衡常數最小，判斷依據是________；__________點對應的壓強最大。
②300℃，100Kpa下，該容器中反應I經過40min達到平衡，計算反應在0-40min內的平均反應速率為v(CO2)=_________mol/min（結果保留兩位有效數字），該溫度下的壓強平衡常數Kp=________。
（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A. 工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
B. SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
C. Si是重要的半導體材料
D. 電解熔融MgCl2，可制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中,調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是（ ）
A. CO2通入石灰水 B. AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
C. NaHCO3溶液中滴入稀鹽酸 D. 硫酸中加入鋅粉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl3·6H2O）在水溶液中用過量的AgNO3溶液處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能為
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
C.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
下列說法不正確的是( )
A. 甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B. 反應II、III和Ⅳ的氧化劑相同
C. VI的產物可在上述流程中被再次利用
D. V中發生反應：NH3 + CO2 + H2O + NaCl === NaHCO3↓+ NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，11.2 L N2為0.5 mol
B. 標準狀況下，22.4 L H2和O2的混合氣體所含分子數為NA
C. 標準狀況下，18 g H2O的體積是22.4 L
D. 1 mol SO2的體積一定為22.4 L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下有三組混合物：①氯化鈉和水；②硫酸鋇和水；③煤油和水。分離以上混合液的正確方法依次是（ ）
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 蒸發、過濾、分液 C. 分液、蒸發、萃取 D. 蒸餾、萃取、分液
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