【題目】科研人員設計的CO2資源化利用的裝置如圖所示(電解質溶液為稀H2SO4),下列說法錯誤的是
A.該離子交換膜為質子交換膜
B.Ag極上的電勢比Pt極上的高
C.電路中每流過4 mol電子,陽極區質量減少36 g
D.太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源
【答案】B
【解析】
由示意圖可知，該裝置是電解池，將CO2和H2O轉換為H2、CO、HCHO、HCOOH、等；左邊銀電極是陰極，右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，所以離子交換膜是質子交換膜。
A、右邊鉑電極是陽極，水在陽極放電生成氧氣和氫離子，氫離子向左邊移動，因此交換膜是質子交換膜，A正確；
B、Ag極為陰極， Pt極為陽極，陽極的電勢比陰極高，故B錯誤；
C、陽極的反應式為：2H2O-4 e-=O2↑+4H+,當電路中每流過4 mol電子，消耗2molH2O（氧氣逸出，氫離子移向左邊），陽極區質量減少36 g，C正確；
D、太陽能、風能及潮汐能均是可再生能源，故D正確。
答案選B。
金鑰匙試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：
回答下列問題：
(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。
(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學式為_____，作用是______。
(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。
(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。
①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現象為______。
②準確稱取1.00g產品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產品純度為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol NaCl，下列對該溶液的說法中，不正確的是
A. 該溶液溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1
B. 該溶液中含有58.5 g NaCl
C. 配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl
D. 量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中的NaCl物質的量為0.1 mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將ag某物質在足量氧氣中充分燃燒再將氣體生成物通入足量的Na2O2充分反應，固體增重為bg，若a<b，則該物質可能是（ ）
A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應的數據如下：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)
起始濃度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2
2s末濃度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0
4s末濃度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4
當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是 ( )
A. 2s末氨氣的反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
B. 前2s時間內氨氣的平均反應速率＝0.4mol·(L·s)－1
C. 前4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.3mol·(L·s)－1
D. 2～4s時間內氨氣的平均反應速率＝0.2mol·(L·s)－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g 跟足量濃鹽酸發生如下反應(雜質不參與反應)MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4L Cl2（標準狀況）。下列有關說法中不正確的是
A．這種軟錳礦石中MnO2的質量分數為75%
B．被氧化的HCl的物質的量為4mol
C．參加反應的HCl的質量為146g
D．被還原的MnO2的物質的量為1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO２而變質。
（1）某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，加入__________溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取a g樣品，并設計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。
①A中發生反應離子方程式為_____________________。
②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是_____________________。
③B裝置出來的氣體是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④寫出裝置C中發生的所有反應的化學方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥實驗結束時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是_______________。
a.直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b.上下移動量筒，使得E、F中液面高度相同
c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
⑦讀出量筒內水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質量分數為__________________。
⑧實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵是重要的亞鐵鹽，在農業上用作農藥，主要治小麥黑穗病，還可以用作除草劑；在工業上用于染色、制造藍黑墨水和木材防腐等。
（1）新制的綠礬（FeSO4·7H2O）是淺綠色的，但在空氣中極易變成黃色或鐵銹色的堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]，寫出該反應的化學方程式：______。
（2）已知FeSO4在不同條件下分解得到產物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔點是16.8℃，沸點是44.8℃。
某研究性學習小組擬用下列裝置進行實驗探究“在加熱條件下FeSO4的分解產物”。
上述裝置Ⅲ和Ⅳ用來檢驗氣體產物。試回答下列問題：
①Ⅱ裝置燒杯中水的溫度應控制在___（選填“0℃、25℃、50℃”），裝置Ⅱ的作用是___________。
②裝置Ⅲ中的試劑可以是________（選填序號，下同），現象是 ，則證明氣體產物中含有SO3；裝置Ⅳ中的試劑可以是__________________。
A．2mol/LNa2CO3溶液 |
B．品紅溶液 |
C．0.5mol/L BaCl2溶液 |
D．0.5mol/LBa(NO3)2 |
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F．淀粉碘化鉀溶液
③裝置V中試劑為NaOH溶液，發生反應的離子方程式為_____________。
④為了檢驗固體產物成分，取反應后的固體于試管中，加稀硫酸溶解，將所得溶液分成兩份，進行如下實驗：
操作步驟 | 預期實驗現象 | 預期實驗結論 |
向其中一份溶液中加入_______________ | _____________________ | 固體中含有Fe2O3 |
向另一份溶液中滴加2滴黃色K3[Fe(CN)6]溶液 | 產生藍色沉淀 | ______________ |
⑤若用22.8g FeSO4固體做實驗，完全分解后，得到11.2g固體，其中Fe2O3的質量分數=______（精確到0.1%）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。
（1）氨的催化氧化是工業生產硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。
（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。
請回答：
①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。
②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現 _____，（填現象）發生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。
③為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。
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