【題目】下列說法不正確的是
A. 氯氣可用于合成藥物 B. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多
C. 高壓鈉燈常用來廣場照明 D. 鎂合金密度小強度大可用于制飛機零部件
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH3OH和H2O反應生成CO2和H2。
下圖是該過程中能量變化示意圖。若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，正反應活化能a的變化是___________（填“增大”、“減小”或“不變”），反應熱ΔH的變化是________（填“增大”、“減小”或“不變”）。請寫出反應進程CH3OH（g）和H2O（g）反應的熱化學方程式___________________。
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。
已知：①CO（g）+NO2（g）=NO（g）+CO2（g） ΔH=-akJ·mol-1（a>0）
②2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g） ΔH=-bkJ·mol-1（b>0）
若用標準狀況下4.48 L CO還原NO2至N2（CO完全反應），整個過程中轉移電子的物質的量為________，放出的熱量為________kJ（用含有a和b的代數式表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項的括號內是除去雜質所用的試劑，錯誤的是( )
A. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水)
B. SiO2中混有CaCO3(鹽酸)
C. CO2中混有SO2(飽和NaHCO3溶液)
D. FeSO4溶液中混有CuSO4(Zn粉)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g)+H2(g）
CO（g）＋H2O（g），
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ 。
（2）該反應為 反應（選填“吸熱”、“放熱”）。
（3）能說明該反應達到化學平衡狀態的是 。
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）·c（H2）＝5c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應達到化學平街時，CO2的轉化率為 保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1 molCO2重新達到化學平衡時，CO2 的平衡轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質的分類或歸類中正確的是( )
A. 化合物：HT、CaCl2、NaOH、鹽酸
B. 純凈物：水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸
C. 天然高分子化合物：淀粉、纖維素、蛋白質、聚氯乙烯
D. 同分異構體：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補血劑，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產生的燒渣(主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備碳酸亞鐵的流程如下：
(1)“酸溶”時加快反應速率的方法有________________________________(寫出一種)。
(2)①“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過兩個反應被還原，其中一個反應如下：FeS2 +14Fe3+ +8H2O＝15Fe2+ +2SO42－+16H+，則另一個反應的離子方程式為：___________________；②FeS2還原后，檢驗Fe3+是否反應完全的方法是_______________________。
(3)①“沉淀”時，需控制pH不宜過高，否則生成的FeCO3中可能混有____________雜質；
②寫出加入NH4HCO3生成“沉淀”的化學方程式：___________________________；
③所得FeCO3需充分洗滌，檢驗沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________。
(4)FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，同時釋放出CO2，則與FeCO3反應的物質為___________________(填化學式)。
（5）FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時，也會生成FeO．現煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg．則Fe2O3的質量為___________kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種元素．其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為短周期中原子半徑最大的主族元素；E的原子序數為22。
(1)①E被稱為“國防金屬”和“生物金屬”，是重要的結構材料。E原子基態的外圍核外電子排布式為 ；
②金紅石(EO2)的熔點1825℃，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬E，金紅石所屬的晶體類型是 晶體；
③ECl4能與NH4Cl反應生成配合物(NH4)2[ECl6]。此配合物中，形成配位鍵時提供孤對電子的有 (填元素符號)。與NH4＋互為等電子體的一種陰離子為 (填化學式)，其中心原子雜化類型為 雜化。
(2)在A、B、C三種元素中，電負性由小到大的順序是 (用元素符號回答)。
(3)元素A的簡單氣態氫化物的沸點 (“高于”,“低于”)元素B的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是 。
(4)由B形成的離子B3－與AC2互為等電子體，則B3－的
分子構型為 。
(5)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有部分元素的性質、用途與原子(或分子)結構如表所示：
元素編號 | 元素性質與原子(或分子)結構 |
W | 周期表中原子半徑最小的元素 |
X | 氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽 |
Y | 一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代 |
Z | M層比K層少1個電子 |
T | 存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線 |
（1）元素Y在周期表中的位置第____，元素T的簡單離子結構示意圖_____。
（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式____________。
（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發生反應：甲 + 乙 
丙 + 丁，該反應為：_____________。
（4）元素X與元素W以原子個數比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1∶1化合形成化合物己，戊與己能發生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式________。
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