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【題目】元素周期表中某區域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（）

A. 堿土金屬元素

B. 元素周期表中第3～12列的過渡元素

C. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

D. 左下方區域的金屬元素

【答案】C

【解析】試題分析：A．堿土金屬元素為ⅡA族元素，金屬性很強，為電的良導體，不可以作半導體材料，A錯誤；B．元素周期表中第3～12列的過渡元素，金屬性比較強，常用于制備催化劑材料，不能用于制造半導體材料，B錯誤；C．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，C正確；D．左下方區域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，D錯誤；答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過如圖實驗裝置測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請分析討論以下問題。

(1)化學反應速率最快的時間段是　　　，影響此時間段反應速率的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

A．O~t1 B．t1~t2 C．t2~t3 D．t3~t4

(2)為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸中加入下列物質，你認為可行的有　　　；

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．通入HCl

(3)若鹽酸的體積是20 mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1~t2時間段平均反應速率v(HCl)=　　　mol·(L·min)-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)① ；② ；③ ；④ ；

(2)分離碘的四氯化碳溶液應選擇裝置，操作名稱

(3)分離水和汽油的混合物應選擇裝置，操作名稱

(4)儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的 (填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A.在容器中加入氬氣，反應速率不變
B.加入少量W，逆反應速率增大
C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
D.若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內活化分子的百分數，有效碰撞次數增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了提高煤的利用率，人們先把煤轉化為CO和H2，再將它們轉化為甲醇，某實驗人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發生反應:

2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，測定的部分實驗數據如下:

t/s	0	500	1 000
c(H2)/(mol·L-1)	5.00	3.52	2.48
c(CO)/(mol·L-1)	2.50

(1)在500 s內用H2表示的化學反應速率是　　　。

(2)在1 000 s內用CO表示的化學反應速率是　　　，1 000 s時CO的轉化率是　　　。

(3)在500 s時生成的甲醇的濃度是　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 溶液和膠體的本質區別為是否能產生丁達爾效應

B. K2Cr2O7溶液和氫溴酸能存放于同一藥品櫥內

C. 用帶玻璃塞的細口試劑瓶保存氫氟酸

D. CH4和C2H4均屬于常用危險品中的易燃氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學在生產、生活中有廣泛應用，下列對應關系正確的是

選項	化學性質	實際應用
A	碳元素的非金屬性比硅強	石英和碳粉的混合物高溫下反應制備粗硅
B	乙醇能使蛋白質變性	無水乙醇作醫用消毒劑
C	明礬溶液顯酸性	明礬作凈水劑
D	油脂在堿性條件下水解	熱的NaOH溶液鑒別植物油和礦物油