Question

【題目】常溫下，下列有關溶液的說法不正確的是

A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類相同

B．物質的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者

C．某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a >7，則該溶液的pH為a或14-a

D．相同溫度下，0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中c（H+）之比大于2∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，碳酸氫鈉溶液中存在HCO3-CO32-+H+、HCO3-+H2OH2CO3+OH-、H2OH++OH-，所以兩種溶液中離子種類相同，故A正確；B．氫離子抑制銨根離子水解，所以氯化銨水解程度大于硫酸氫銨水解程度，則c（NH4+）前者小于后者，故B正確；C．某物質的水溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7，說明該溶液能抑制水的電離，可能是酸溶液或堿溶液，所以該溶液的PH值為a或14-a，故C正確；D．相同溫度下，當0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液電離度相等時，其氫離子濃度之比為2：1，但實際上弱電解質溶液的濃度越大其電離程度越小，所以0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的醋酸溶液中氫離子濃度之比小于2：1，故D錯誤；故選D。