【題目】廚房中的化學知識很多，下面是有關廚房中的常見操作或者常見現象，其中不屬于氧化還原反應的是
A．燒菜用過的鐵鍋，經放置常出現紅棕色斑跡
B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷：CH4)為炒菜提供熱量
C．牛奶久置變質腐敗
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg (OH)2]
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【題目】巧妙的實驗設計有助于更好地解決問題。下列裝置不能達到實驗目的的是
A. 用裝置甲驗證HCl氣體易溶于水
B. 用裝置乙驗證SO2具有漂白性
C. 用裝置丙采集到的壓強數據判斷鐵釘發生析氫腐蝕還是吸氧腐蝕
D. 用裝置丁檢驗NH4Cl分解產生的氣體
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【題目】除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的的是
A. 硝基苯（硝酸） NaOH溶液 分液
B. 乙烯（二氧化硫） 酸性高錳酸鉀 洗氣
C. 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 蒸餾
D. 苯（苯酚） 溴水 過濾
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【題目】某課外活動小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數滴酚酞溶液，按圖裝置進行實驗，數分鐘后觀察，下列現象不可能出現的是（ ）
A. B中導氣管里形成一段水柱
B. B中導氣管中產生氣泡
C. 金屬片剪口處溶液變紅
D. 鋅被腐蝕
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【題目】根據H+H==H2同時放出436 kJ·mol-1的熱量，可以說明( )
A. 氫分子比氫原子穩定B. 氫分子跟氫原子穩定性一樣
C. 兩個氫原子比一個氫分子能量低D. 氫原子比氫分子穩定
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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。
（1）工業上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為________________。
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程制備K2FeO4：
①操作（Ⅰ）的方法為_____________________________________，隔絕空氣減壓干燥。
②檢驗產生X氣體的方法是________________。
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是____________________。
（3）測定某K2FeO4樣品的質量分數，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2－與FeO42－反應生成Fe（OH）3和CrO42－
步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉化為Cr2O72－，CrO2－轉化為Cr3+，Fe（OH）3轉化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00 mL。
已知：滴定時發生的反應為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是______________。
②寫出步驟3中發生反應的離子方程式__________________________。
③步驟5中能否不加指示劑_________，原因是_________________________________。
④根據上述實驗數據，測定該樣品中K2FeO4的質量分數為__________。
（4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，調節溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態如圖所示。下列說法正確的是__________ （填字母）。
A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1
B．向pH＝10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4－的分布分數逐漸增大
C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，發生反應的離子方程式為：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性
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【題目】汽車尾氣污染已成為一大公害。汽車內燃機中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進入汽缸，引擎用電火花引燃。汽油燃燒使氣缸內溫度迅速升高，氣體體積急劇膨脹，產生壓力推動活塞。燃燒時產生的有害氣體通過尾氣排出，從而污染大氣。為簡化討論，假設汽油的成分全部為辛烷，并假設空氣中氧氣的體積分數為20%，其余為氮氣。請回答下列問題：
(1)設辛烷氣體與空氣的體積比為a，要使辛烷完全燃燒，則a的最大值為_____________。
(2)若辛烷與空氣的體積比大于a的最大值時，污染大氣的有害氣體相對增多的是______________________。
(3)若辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，則尾氣中所含污染大氣的有害氣體增多的是_____________，產生此氣體的化學方程式是____________________________。
(4)當辛烷與空氣的體積比小于a的最大值時，從能量角度來分析，有利也有弊，如其有利的因素是氧氣過量，有利于汽油完全燃燒，提高能源利用率。請你舉出一個不利的因素：_________________________________________________________________。
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【題目】堿式碳酸銅[xCuCO3·yCu(OH)2]，呈孔雀綠顏色.又稱為孔雀石，是一種名貴的礦物寶石。它與銅與空氣中的氧氣、二氧化碳和水蒸氣等物質反應產生的物質。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應可以得到堿式碳酸銅，我們將對其組成進行相關探究。
[沉淀制備]
稱取12. 5 g膽礬(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸餾水中，滴加少量稀硫酸(體積可以忽略不計)，充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，并用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，最后低溫烘干備用。
[實驗探究]我們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗。
根據以上實驗回答下列問題
(1)配制硫酸銅溶液的過程中滴加稀硫酸的作用是___________，所得硫酸銅溶液的溶質質量分數為_________
(2)實驗室通常使用加熱亞硝酸鈉和氯化銨混合溶液的方法制取N2，該反應的化學方程為：__________。
⑶D裝置加熱前，需要首先打開活塞K，通入適量N2，然后關閉K，再點燃D處酒精燈。通入N2的作用___________， B為安全瓶，其作用原理為_________，C中盛裝的試劑應是__________。
(4)加熱D后觀察到的現象是________________。
(5)經查閱文獻知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，經討論認為需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是______________
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2
c.相同條件下，CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質量大于CaCO3，測量誤差小
(6)待D中反應完全后，打開活塞K，再次滴加NaNO2溶液產生N2，其目的是______________。若裝置F中使用Ba(OH)2溶液，實驗結束后經稱量，裝置E的質量增加0.27 g，F中產生沉淀1.97 g。則該藍綠色固體的化學式為_____________。[寫成xCuCO3·yCu(OH)2的形式]
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