【題目】“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”實驗中，將口腔上皮細胞置入8﹪的鹽酸溶液中水解的目的是（ ）
A. 使細胞中的DNA水解成脫氧核苷酸
B. 使細胞中物質全部水解
C. 利用鹽酸改變細胞壁的通透性，加速染色劑進入細胞
D. 使染色體中的DNA與蛋白質分離，有利于蛋白質與染色劑結合
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈾是原子反應堆的原料，常見鈾的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。
回答下列問題:
（1）UF4用Mg或Ca還原可得金屬鈾。與鈣同周期基態原子的未成對電子數為2的元素共有___種；原子序數為鎂元素的二倍的元素的基態原子價電子排布圖為_______。
（2）已知:2UO2+5NH4HF2
2UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑
HF2-的結構為[F-H…F]-
①NH4HF2中含有的化學鍵有__ (填選項字母)。
A.氫鍵 B.配位鍵 C.共價鍵 D.離子鍵 E.金屬鍵
②與氧同周期，且第一電離能比氧大的元素有______種。
（3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 
3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑
①寫出與NH4+互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式______、_______。
②物質
中與CO32-的碳原子雜化類型相同和不同的碳原子的個數比為______。
③分解所得的氣態化合物的分子鍵角由小到大的順序為__ (填化學式)
（4）C元素與N元素形成的某種晶體的晶胞如圖所示(8個碳原子位于立方體的頂點，4個碳原子位于立方體的面心，4個氮原子在立方體內)，該晶體硬度超過金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。
①晶胞中C原子的配位數為______。該晶體硬度超過金剛石的原因是_________。
②已知該晶胞的密度為dg/cm3，N原子的半徑為r1cm,C原子的半徑為r2cm，設NA為阿伏加德羅常數，則該晶胞的空間利用率為_______(用含d、r1、r2、NA的代數式表示，不必化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯氣與水反應生成的次氯酸具有殺菌作用，常用于自來水的消毒，用此種方法處理的自來水需要經過暴曬后才能用于養金魚。下列有關說法正確的是
A. 次氯酸中氯元素呈-1價 B. 次氯酸屬于電解質
C. 次氯酸的化學性質很穩定 D. Cl2與水的反應中無電子轉移
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【題目】用下圖裝置模擬制備氮化鈣(化學式為Ca3N2，極易與H2O反應)，下列說法不正確的是
A. 打開活塞K通入N2，試管A內有氣泡產生，說明裝置氣密性良好
B. U形管中盛放的干燥劑可以是堿石灰，但不能用濃硫酸
C. 反應結束后，先熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫后再關閉活塞K
D. 將產物Ca3N2放入鹽酸中，能得到CaCl2和NH4C1兩種鹽
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【題目】最近科學家利用下圖裝置成功地實現了CO2和H2O合成CH4，下列敘述錯誤的是
A. 電池工作時，實現了將太陽能轉化為電能
B. 銅電極為正極，電極反應式為CO2+8eˉ+8H+=CH4+2H2O
C. 電池內H+透過質子交換膜從右向左移動
D. 為提高該人工光合系統的工作效率，可向裝置中加入少量稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牛通過吃草獲得化合物和元素，那么，牛和草體內的各種化學元素( )
A. 種類大體相同，含量差異很大
B. 種類和含量差異都很大
C. 種類和含量都是大體相同的
D. 種類差異很大，含量大體相同
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【題目】下列各項中，屬于微量元素的是
A. C、H、N、P、Mn
B. Cl、Fe、S、N、Mg
C. B、Cu、Zn、Mn、Mo
D. N、P、K、Cu、Fe、I
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】席夫堿主要是指含有亞胺或甲亞胺特性基團(-RC=N-)的一類有機化合物，常用作有機合成試劑和液晶材料。通常席夫堿是由胺和活性羰基縮合而成。某席夫堿類化合物G的一種合成路線如下：
已知以下信息
①
②lmol B經上述反應可生成2mol C，且C能發生銀鏡反應
③D屬于單取代芳烴，其相對分子質量為92
④核磁共振氫譜顯示F苯環上有兩種化學環境的氫
⑤
回答下列問題
（1）由A生成B的化學方程式為_____________，反應類型為_______________。
（2）D的名稱是____________，由D生成E的化學方程式為_______________。
（3）G的結構簡式為_______________。
（4）C8H11N的同分異構體中含有苯環的共有_____種(不考慮立體異構)，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：2：2：1的是___________(寫出其中一種的結構簡式)。
（5）上述合成路線，設計一條由苯及化合物C合成乙基苯胺(
)的合成路線：_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E 為原子序數依次增大的前四周期元素。已知前四種元素的基態原子p能級都有2個單電子，E 的原子序數等于A、B、C三種元素原子序數之和。
試回答下列問題:
(1)基態E原子外圍電子排布圖為_________；其中M 能層有_____種能量不同的電子。
(2)從原子結構角度解釋B 電負性大于D的原因是:_______________。
(3) 含A元素的化合物中，A 的原子間常有π鍵，但是含C元素的化合物中，C的原子間只能存在σ鍵，其主要原因是___________________。
(4)H2D2B8是一種具有強氧化性的二元酸(其中分子結構中有2個B原子顯-1價),則H2D2B8的結構式為___________，分子中采取sp3雜化的B原子有______個。
(5)E 晶胞內粒子的堆積模型如圖所示。
已知:E 晶胞的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數值，E 的相對原子質量為M。
①E 粒子的配位數為_______。
②E 粒子半徑為_______pm。
③E 晶胞中粒子的空間利用率φ=_____(用含π 的式子表示)。
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