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下列反應的離子方程式書寫正確的是(　　)

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu²^＋＋Fe=Fe²^＋＋Cu

B．稀H₂SO₄與鐵粉反應：2Fe＋6H^＋=2Fe³^＋＋3H₂↑

C．氫氧化鋇溶液與稀H₂SO₄反應：Ba²^＋＋SO₄^2-=BaSO₄↓

D．用氫氧化鈉溶液吸收硫化氫氣體：H^＋＋OH^－=H₂O

試題分析：A、正確；B、不可能生成三價鐵離子，錯誤；C、除了生成硫酸鋇沉淀之處，還有弱電解質水的生成，錯誤；D、硫化氫氣體是弱電解質，不能拆開寫，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．將Na投入CH₃COOH中：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑

B．將過量氨水加入到AlCl₃溶液中：Al³⁺+4OH^-=

+2H₂O

C．向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液：Ag⁺+Br^-=AgBr↓

D．碳酸氫鈣溶液中加入等物質的量的氫氧化鈉溶液：Ca²⁺+

+ OH^-= CaCO₃↓+H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關離子的各種說法中，正確的是

A．金屬鈉溶于足量水中的離子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+H₂↑+2OH^-

B．加入鋁粉后產生大量氫氣的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-可以大量共存

C．等物質的量濃度、等體積的氨水與鹽酸混和，溶液中離子濃度關系為c(C1^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

D．等物質的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X的混合溶液中c(K⁺)=c(H₂X)+c(HX^-)+c(X^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液混合發生如下反應
①Fe³⁺+SCN^-

Fe(SCN)²⁺ K₁="200" ②Fe(SCN)²⁺+SCN^-

Fe(SCN)₂⁺   K₂
紅色                               深紅色
（1）已知：若起始c(Fe³⁺)、c(SCN^-)均為0.001 mol/L，測得混合溶液中c(Fe³⁺)約為8.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)²⁺]約為1.5×10^-4 mol/L，c[Fe(SCN)₂⁺]約為5×10^-6 mol/L，則反應②的平衡常數K₂為          。
（2）取兩份混合溶液，分別向溶液中滴加同體積同濃度的FeCl₃溶液與NH₄SCN溶液，溶液顏色均加深，其原因是           。仔細觀察，滴加NH₄SCN溶液時，混合液顏色更深一些，其原因是           。
（3）向FeCl₂與NH₄SCN混合溶液中滴加酸化的H₂O₂溶液，溶液先變紅，寫出H₂O₂與Fe²⁺反應的離子方程式                          ，繼續滴加H₂O₂，溶液褪色，產生大量能夠使澄清石灰水變渾濁的氣體且硫氰根中氮元素全部轉化為N₂，向反應后的溶液中滴加BaCl₂溶液，有不溶于稀鹽酸白色沉淀生成。寫出H₂O₂與SCN^-反應的離子方程式                                    。
（4）為測定某溶液中c(Cl^-)，取待測液V₁mL，向其中加入V₂mL濃度為c₂mol/L的AgNO₃溶液（過量），再加入少量鐵銨礬[NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O]作指示劑，用NH₄SCN標準溶液（濃度為c₃ mol/L）滴定剩余的Ag⁺，消耗NH₄SCN溶液體積為V₃mL。（已知Ag⁺+SCN^- = AgSCN↓(白色沉淀)，K_sp(AgSCN)=4.9×10^-13、K_sp(Ag Cl)=1.56×10^-10）。請回答：
①在用NH₄SCN標準溶液滴定前，應先通過過濾除去生成的AgCl，若不過濾，則測定結果將         。（填“偏高”，“偏低”或不變）。
②最終測得c(Cl^-)=        mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式的書寫正確的是

A．鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H⁺＝ 2Fe³⁺ +3H₂↑

B．NaHCO₃溶液與NaOH溶液反應： OH^－ + HCO₃^-＝ H₂O + CO₃^2-

C．鈉和水反應： Na＋2H₂O ＝ Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

D．Fe²⁺和Cl₂的反應：Fe²⁺+ Cl₂= Fe³⁺+ 2Cl^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的是

A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe + 6H⁺=2Fe³⁺ + 3H₂

B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO + 2H⁺=Mg²⁺+ H₂O