Question

【題目】將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0molL﹣1的HNO3充分反應，還原產物有NO和NO2 ， 若反應后溶液中有xmol H+ ， 則此時溶液中含NO3﹣的物質的量為（ ）
A.mol
B.（x+0.1）mol
C.2x mol
D.0.1x mol

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（Cu）= =0.05mol，n（HNO3）=10.0mol/L×0.05L=0.5mol，如果反應后溶液中還含有氫離子說明硝酸有剩余，根據氫離子物質的量計算剩余硝酸的物質的量，溶液中的溶質為Cu（NO3）2、HNO3 ， 溶液中n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.05mol，根據N原子守恒得溶液中n（NO3﹣）=n（HNO3）+2n[Cu（NO3）2]=n（H+）+2n[Cu（NO3）2]=xmol+0.05mol×2=（0.1+x）mol，故選B．