Question

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到100mL某濃度HNO3溶液中，兩者恰好反應，假設反應的還原產物只有NO氣體，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A.加入合金的質量不可能為6.6g
B.參加反應的硝酸的物質的量濃度為1mol/L
C.生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D.生成NO氣體體積為2.24 L

Answer 1

【答案】C
【解析】解：將一定量的鎂和銅合金加入到稀HNO3中，二者恰好反應，金屬、硝酸都沒有剩余，反應中還原產物只有NO，發生反應：3Mg+8HNO3（稀）═3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
向反應后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，發生反應：Mg（NO3）2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaNO3 ， 沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g，氫氧根的物質的量為 =0.3mol，根據電子轉移守恒，則鎂和銅的總的物質的量為 =0.15mol，生成NO為 =0.1mol，
A．由上述分析可知，鎂和銅的總的物質的量為0.15mol，所以質量介于3.6g～9.6，故A錯誤；
B．根據方程式可知參加反應的n反應（HNO3）=4n（NO）=0.4mol，故原硝酸物質的量濃度為 =4mol/L，故B錯誤；
C．加入的氫氧化鈉恰好與硝酸鎂、硝酸銅反應，由上述分析可知，加入的NaOH為0.3mol，故加入NaO溶液的體積為 =0.1L=100mL，故C正確；
D．標況下NO的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，狀況不知，故D錯誤；
故選C．