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（5分）在100mL 2mol/L的Ba(OH)₂溶液中滴加100mL NaHSO₄溶液，測得溶液的pH為1，求產生的沉淀的質量？

反應后溶液的pH＝1
說明硫酸氫鈉是過量的
因為反應式為Ba(OH)₂＋2NaHSO₄=BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O
所以m(BaSO₄)=" 2mol/L×0.1L×233g/mol=46.6g"

考查pH和根據方程式進行的有關計算。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學中常借助曲線圖來表示某種變化過程，有關下列四個曲線圖的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．曲線圖②可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度的稀硫酸時pH變化

C．曲線圖③可以表示相同pH的CH₃COOH和HCl溶液分別加水稀釋時溶液的pH隨溶液體積變化的曲線

D．曲線圖④可以表示所有的固體物質溶解度隨溫度的變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將體積都為10mL、pH值均等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至amL和bmL，測得稀釋后溶液的pH值均為5。則稀釋后溶液的體積大小關系(　　)

A．a＝b＝100mL

B．a＝b＝1000mL

C．a＜b

D．a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某溫度時，測得純水中的c(H⁺)=2.4×10^－⁷ mol/L，則c(OH^-)為(　　)

A．2.4×10^－⁷ mol/L	B．1.0×10^－⁷ mol/L
C． mol/L	D．c(OH^-)無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水
F、另取錐形瓶，再重復操作一次
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）               ；
②該滴定操作中應選用的指示劑是           ；
③在G操作中如何確定終點？                          。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是
（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用_____   _的NaOH溶液，原因是______________              ________。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果到小數點后二位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向體積為V_a的0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入體積為V_b的0.1mol·L^-1KOH溶液，下列關系錯誤的是( )

A．V_a>V_b時：c(CH₃COOH) + c(CH₃COO^-)＞ c(K⁺）

B．V_a=V_b時：c(CH₃COOH) + c(H⁺) = c(OH^-）

C．V_a<V_b時：c(CH₃COO^-) ＞ c(K⁺）＞ c(OH^-）＞(H⁺)

D．V_a與V_b任意比時：c(K⁺）+ c(H⁺) ＝c(OH^-）+ c(CH₃COO^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）某溫度（t℃）時，水的K_W=10^-13，則該溫度（填大于、等于或小于）
（1）_____25℃，理由是_________________________________________________，將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H₂SO₄溶液bL混合，
（2）若所得混合溶液為中性，則a：b=_________；
（3）若所得混合溶液pH=2，則a：b=__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0-8.0	3.1-4.4	4.4-6.2	8.2-10.0

（1）該實驗應選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是。
（2）下圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數為 ml。此時滴定管中液體的體積。

（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標準液濃度為C mol/L,三次實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.32	25.28

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能
是
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴定NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）根據所給數據，寫出計算該白醋中總酸度的表達式（可以不必化簡）：
（酸度：每100ml溶液中含有溶質酸的質量，單位：g/100ml）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是：

A．使用分光光度計，可以換算得到某溶液的濃度

B．pH試紙是將試紙用多種酸堿指示劑的混合液浸透，經晾干后制成的

C．在滴定過程中，滴加溶液的速度不能太快，一般以每秒3-4滴為宜

D．移液管管尖殘留的液體一定要用洗耳球吹出以保證移取液體體積的準確性

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