【題目】下列物質中能夠導電的電解質是（ �。�
A.鐵絲B.熔融氯化鎂C.氯化鈉溶液D.三氧化硫
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物A的分子式為C7H8O，水溶液呈弱酸性，將適量溴水加入A的溶液中，立即產生白色沉淀，A苯環上的一溴代物有兩種結構�；卮鹣铝袉栴}：
(l)有機物A的結構簡式為__________。
(2)有機物A的酸性__________（填“大于”或“小于”）碳酸。
(3)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。
(4)芳香族化合物B是A的同分異構體，B能與Na反應但不能與NaOH溶液反應。
①B的結構簡式為__________。
②寫出有機物A與B在濃硫酸作用下，生成醚的化學方程式：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂、鋁、鐵、銅四種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有
A. Fe3+ B. Cu2+ C. Al3+ D. AlO2-
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【題目】NaHCO3和Na2CO3是常見的鈉鹽，下列對它們的俗名、分類和用途描述不正確的是（ ）
A.NaHCO3可做治療胃酸過多的藥劑B.Na2CO3俗名純堿，屬于堿
C.Na2CO3可用于清洗餐具上的油污D.NaHCO3可用于泡沫滅火器
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【題目】鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有雜質SiO2、Fe2O3）是工業上制備氧化鋁的主要原料。工業上提取氧化鋁的工藝流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________(以上均填化學式)。
（2）試寫出步驟③中發生反應的離子方程式__________________。
（3）簡述檢驗所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：__________________。
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【題目】次氟酸（又名氟氧酸）是較新穎的氧化劑，應用性極強，可用被氮氣稀釋的氟氣在細冰上緩慢通過制得：F2+H2O═HOF+HF。該反應中水的作用與下列反應中水的作用相同的是
A. 氟單質與水反應制氧氣 B. 鈉與水反應制氫氣
C. 氯氣與水反應制次氯酸 D. 過氧化鈉與水反應制氧氣
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【題目】一種以含鎳廢料（含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
相關離子生成氫氧化物的pH和相關物質的溶解性如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | 物質 | 20℃時溶解性（H2O） |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 | CaSO4 | 微溶 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 | NiF | 可溶 |
A13+ | 3.0 | 5.0 | CaF2 | 難溶 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 | NiCO3 | Ksp=9.60×10-6 |
（1）調節pH步驟中，溶液pH的調節范圍是______________。
（2）濾渣1和濾渣3主要成分的化學式分別是_____________、__________________。
（3）酸浸過程中，1 molNiS失去6NA個電子，同時生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應的化學方程式________________________________。
（4）沉鎳過程中，若c(Ni2+)=2.0mol·L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為_________g。（保留小數點后1位有效數字）。
（5）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
C. 1 mol D2O與1 mol H2O中，中子數比為2∶1
D. 同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
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