【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法可用于分離
A. 苯和水 B. 食鹽水和泥沙
C. 乙酸乙酯和乙酸 D. 硝酸鉀和硫酸鈉
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【題目】已知有原子序數依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素和過渡元素F，其相關信息如表所示：
1 | A與C形成化合物的水溶液呈堿性 |
2 | B的最高正價與最低負價的代數和為0 |
3 | D的常見化合物的焰色反應為黃色 |
4 | E是同周期中簡單離子半徑最小的元素 |
(1)上述六種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是__________________。
(2)分子式為B5Al2且其一氯代物只有一種的有機物的名稱為_______________________。
(3)C元素的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；將M的濃溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，描述現象并解釋產生該現象的原因__________________。
(4)D元素的最高價氧化物對應的水化物與E元素的單質反應的離子方程式為_______________。
(5)F與B形成的合金在潮濕的空氣中易發生電化學腐蝕形成紅棕色固體，腐蝕過程中正極的電極反應式為__________________。
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【題目】下列關于苯的說法中正確的是（ ）
A. 苯分子中的所有化學鍵都完全相同
B. 苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 苯是一種密度比水小，不溶于水的有特殊氣味的無色液體
D. 在催化劑存在下，苯能與溴水發生取代反應，生成溴苯
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【題目】三氧化二銦(In2O3)是一種透明的導電材料，可運用于接觸屏、液晶顯示器等高科技領域；銦產業被稱為“信息時代的朝陽產業”。利用水銦礦[主要成分In(OH)3，常溫下Ksp[In(OH)3]=l.41×10-33]制備In2O3的工藝流程如下：
（1）寫出水銦礦被硫酸酸浸的離子方程式_____________________________。
（2）從硫酸銦溶液中制備硫酸銦晶體的實驗步驟：________、_______、過濾、洗滌、干燥。
（3）某研究機構用硫酸提取銦時，酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與浸出率關系如圖
①當酸度為196時，硫酸物質的量濃度為______________。
②請選擇適宜的酸度值：___________，并說明選擇的理由____________。
（4）完成下列方程式：
（_____）In(NO3)3
（_____）In2O3+（_____） _______↑+（_____） _______↑
（5）高純銦與濃硝酸反應過程中產生的NO2氣體可被過氧化鈉直接吸收，則標準狀況下448mlNO2可被______gNa2O2吸收，NO2的排放會引起一系列的環境問題，任寫一條其引起的環境問題___________________________________。
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【題目】
是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得
:
,下列說法中正確的是( )
A. 
在反應中是還原劑
B. 
參加反應,在標準狀況下能得到22.4L氣體
C. 在反應中
既不是氧化劑也不是還原劑
D. 
參加反應有
電子轉移
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【題目】為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用NaOH溶液進行吸收處理(反應方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)�，F有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L NaOH溶液吸收(無氣體剩余)，則此NaOH溶液的物質的量濃度為
A. 
mol·L－1 B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1 D. 
mol·L－1
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【題目】KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等。
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得高錳酸鉀，副產物是黑色沉淀M。該反應中氧化劑與還原劑的質量之比為__________________。由鋰離子有機高聚物、鋰及M構成原電池，電池反應為Li+M=LiM(s)，消耗8.7gM時轉移0.1mol電子。則該電池正極的電極反應為___________________________________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2和Cl2。取0.4mol KMnO4固體加熱一段時間后，收集到
amolO2，在反應后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到bmolCl2。設錳元素全部
轉化成Mn2+存在于溶液中，當a+b=0.8mol時，在標準狀況下生成Cl2的體積為______L；
（3）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4。工業上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝(熔融池)中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4 ，化學方程式為_______________________________。用鎳片作陽極（鎳不參與反應），鐵板為陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4。上述過程用流程圖表示如下：
則D的化學式為___________；陽極的電極反應式為_____________________；陽離子遷移方向是___________________。
（4）高錳酸鉀在酸性介質中還原產物為Mn2+，廢液中c(Mn2+)濃度較大時會污染水體。實驗室可以用過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]溶液檢驗廢水中Mn2+，實驗現象是溶液變紫紅色（還原產物為SO42-）。過二硫酸可以看成是H2O2的衍生物，過二硫酸銨中含有過氧鍵（－O－O－）。寫出檢驗Mn2+的離子方程式_________________________________。如果將這個反應設計成鹽橋原電池，鹽橋中溶液最好選用______________。（選填：飽和KCl溶液、飽和K2SO4溶液或飽和NH4Cl溶液）
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【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據此下列說法正確的是 ( )
A. 該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L
B. 1molCu與足量該硫酸反應產生2g氫氣
C. 配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL
D. 該硫酸與等質量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2mol/L
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