Question

【題目】藍礬（CuSO4·5H2O）常作殺菌劑。某小組設計如圖1裝置制備藍礬，實驗原理： Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu（OH）2·CuCl2]，[Cu（OH）2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。

操作步驟：向三頸瓶加入3.2 g Cu粉和適量稀硫酸及30 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，利用二連球向三頸瓶中鼓入空氣，銅溶解。當三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時，滴加濃硫酸，得到藍礬（不考慮氯化銅轉化成硫酸銅）。下列說法正確的是

A.盛裝CuCl2溶液的儀器是長頸漏斗B.在實驗過程中，濃硫酸作氧化劑

C.采用重結晶法提純CuSO4·5H2OD.理論上可以制備20 g CuSO4·5H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．盛裝CuCl2溶液的儀器是分液漏斗，故A錯誤；

B．反應中氧化劑是O2，滴加濃硫酸增大反應物的濃度，并提供能量等，不作氧化劑，故B錯誤；

C．氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多，且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大，則選擇重結晶法提純CuSO4·5H2O，故C正確；

D．3.2 g Cu的物質的量為=0.05mol，由實驗原理可知，CuCl2起催化作用，則由原子守恒得理論生成的CuSO4·5H2O為0.05mol，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g，故D錯誤；

故答案為C。