如圖為四、五、六、七主族元素簡單氫化物沸點隨周期變化圖像，（代表氫化A、B、C、D物中另外一種元素）分析圖像并回答
（1）寫出B3－的空間構型
（2）B元素另外一種氫化物可做火箭的燃料，其電子式為：__________________，中心原子雜化方式為_______________
（3）A元素氧化物晶體類型為____________________，研究發現其氧化物晶胞中，A的位置與金剛石晶胞中碳原子位置相似，試分析晶胞中占有氧原子個數應為___________個。
（4）A、B、C、D第一電離能由小到大的順序是____________________（用元素符號表示）
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硅及其化合物廣泛應用于太陽能的利用、光導纖維及硅橡膠的制備等。
純凈的硅是從自然界中的石英礦石（主要成分為SiO2）中提取的。高溫下制取純硅有如下反應（方法1）：
①SiO2(s)+2C(s)
Si(s)+2CO(g)
②Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g)
③SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)
完成下列填空：
（1）硅原子核外有 種不同能級的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。
（2）硅與碳同主族，單質的還原性：碳 硅（填寫“同于”、“強于”或“弱于”）。反應①之所以能進行的原因是 。
（3）反應②生成的化合物的電子式為 ；該分子為 分子（填寫“極性”或“非極性”）。
（4）某溫度下，反應②在容積為V升的密閉容器中進行，達到平衡時Cl2的濃度為a mol/L。然后迅速縮小容器容積到0.5V升，t秒后重新達到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填寫“大于”、“等于”或“小于”）。
（5）在t秒內，反應②中v(SiCl4)= （用含a、b的代數式表示）。
（6）工業上還可以通過如下反應制取純硅（方法2）：
④Si(粗) ＋3HCl(g)
SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q＞0）
⑤SiHCl3(g)＋H2(g)
Si(純)＋3HCl(g)
提高反應⑤中Si(純)的產率，可采取的措施有： （選填2條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數之和為13，C原子最外層電子數是E原子最外層電子數的3倍，B、F原子最外層電子數之和等于C、E原子最外層電子數之和。
請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置為____________ 。
（2）元素C和D可形成兩種化合物D2C、D2C2，其中均含有的化學鍵類型是______________；元素E、F形成的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱關系為_____>_____ （填化學式）。
（3）E的單質能與A的最高價氧化物發生置換反應，反應的化學方程式為_____________；
（4）F的單質加入到D的最高價氧化物對應水化物的溶液中，發生反應的離子方程式為______________.
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
Q、R、X、Y、Z是原子序數依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最小(不包括稀有氣體)，R、X、Y三種元素的原子核外電子層數相同，同一周期中R的一種單質的熔點最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。
（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個未成對電子的元素是 （用元素符號表示）。
（2）常溫下液態化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1︰1，甲的電子式是_______________。
（3）Q分別與X、Y形成的最簡單化合物的穩定性______>______（用分子式表示）
（4）Q與R兩元素可組成多種分子，其空間構型可能是 （填寫序號）。
a．直線型 b．平面形 c．三角錐形 d．正四面體
（5）X的氧化物是形成光化學煙霧原因之一，工業上可采用它與其氫化物反應生成無毒害物質而除去，請用方程式表示該反應 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、M、Q、G六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，Y的一種同位素原子常用于測定文物的年代；Q形成的單質為淡黃色固體。請回答下列問題（涉及物質均用化學式表示）。
（1）離子化合物ZX中X離子的結構示意圖為 ； Y在元素周期表中的位置是_______________。
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______________，Q與G的氣態氫化物還原性更強的是__________________。
（3）工業上制備M的高純度單質，其中一個重要反應是：由MXG3與X2在高溫下反應。該反應過程必須控制無水無氧，因為MXG3遇水劇烈反應生成H2、 和 ，而混入氧氣，引起的后果是 。
（4）X2Q的燃燒熱為a kJ·mol-1，下列X2Q燃燒反應的熱化學方程式正確的是 。
| A．2X2Q(g) + O2(g) =" 2Q(s)" + 2X2O(g)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
| B．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" +a" kJ·mol-1 |
| C．2X2Q(g)+ 3O2(g) = 2QO2(g) + 2X2O(l)△H=" -2a" kJ·mol-1 |
| D．X2Q(g) + 2O2(g) = QO3(g) + X2O(l)△H=" -a" kJ·mol-1 |
Fe + 2ZG 放電時，電池的正極反應式為: 該電池的電解質為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、L、M、N是六種原子序數依次增大的前四周期元素。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。N的核電荷數比L的核電荷數的3倍多2， 回答下列問題：
（1）X和Y可以形成10電子、14電子、18電子分子，寫出X元素質子數和中子數相等的核素的符號 。由X和Y元素組成的14電子分子的電子式為 。
（2）在水溶液中
將Fe3+還原為Fe2+，+4Fe3+→4Fe2++……其中化學反應式中的部分物質計量數已給出，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）一定條件下，M與TiO2、C(石墨)反應只生成M的氧化物和碳化鈦(TiC)，二者均為某些高溫結構陶瓷的主要成分。已知。該反應生成lmol M的氧化物時放出536kJ的熱量，其熱化學方程式為 。
（4）Z元素的氣態氫化物和最高價氧化物對應的水化物化合生成一種鹽，該鹽的水溶液呈 (填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序 。
（5）N的低價硫酸鹽溶液與過氧化鈉反應。若N的低價硫酸鹽與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數的變化如下圖所示。已知Y、Z的單質是空氣的主要成分，W的原子半徑在同周期中最小。請回答下列問題：
（1）寫出化合物XWZ的電子式：_______________________。
（2）由W、Y兩種元素組成的一種化合物M分子中，每個原子最外層均達到稀有氣體的穩定結構，在工業生產中M大規模用于面粉的漂白和殺菌，寫出M與水反應的化學方程式：________________。
（3）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物N是一種常見的化肥，若N能促進水的電離，則其化學式為____________________；若N能抑制水的電離，則其化學式為___________________。
（4）XYZ3溶液的酸性比XWZ溶液的酸性強，有人據此認為Y的非金屬性強于W，你認為這種看法是否正確，說明理由：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是元素周期表的一部分，其中每個數字編號代表對應的一種元素。
| ① | | | ||||||
| | | | | ② | ③ | ④ | | |
| ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | ⑨ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
（1）元素A在周期表中的位置 。
（2）用電子式表示D2G的形成過程 其所含化學鍵類型為 。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是 > > （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。 
① 溶液a和b分別為 ， 。
② 溶液c中的離子方程式為 。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因 。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉移電子的物質的量為 。
② 用一個離子方程式表示該反應 。
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