【題目】R元素無同位素。21gR2+金屬離子內含有22×3.01×1023個中子，取等質量的該元素單質與酸反應，在標準狀況下生成11.2LH2。
(1)21g R2+金屬陽離子中含有_________mol質子？_________________mol電子？
(2)R是__________元素？寫出該元素原子核的組成_______________？
【答案】10mol 9mol Ca元素 
【解析】
先求出R原子的質量數，再根據中子數求質子數，進而判斷元素類別。
由題意可知21gR2+原子內含11mol中子，取等質量的該元素單質與酸反應放出0.5molH2，設R的摩爾質量為M，則列式：
R
H2
，解得：M=42g/mol，21gR為0.5mol，含有質子和中子共有21mol。R2+與R的質子數、中子數均相等，R2+比R少2mol電子，可知21g(0.5mol)R2+含有質子10mol，電子9mol。答案：10mol； 9mol；
(2)由上述分析可知0.5molR2+含有質子數10mol，則1molR含有質子數為20mol，所以R為Ca元素，該元素原子核的組成為，答案：Ca元素；。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】R、X、Y、Z的原子序數依次增大，且都不超過10．這四種元素可組成一種化合物的結構如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，上述元素的單質都呈氣態
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.Y、Z的氣態氫化物能發生化合反應
D.由R、X兩種元素只能形成一種化合物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究。
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水(反應中各種元素的化合價不變)；
資料二：氧化鐵和一氧化碳反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。
[提出猜想]
四氧化三鐵中可能含有的雜質是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。
[實驗設計]
同學們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：
[實驗分析]
因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。
甲組：
(1)該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質，B中的最佳試劑是___(填序號)。
①澄清石灰水 ②氫氧化鈉濃溶液 ③稀鹽酸 ④水
(2)上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發生爆炸；②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③____。
(3)乙組同學認為B裝置反應前后的質量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是____。
乙組：利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線(如圖)：
(1)寫出BC段發生反應的化學方程式____________。
(2)通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質是_____，其中含四氧化三鐵的質量是__g。(不需要寫過程)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗內容能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗內容 | |
A | 鑒別乙醇與乙醛 |
|
B | 比較乙酸、碳酸、苯酚的酸性 |
|
C | 說明烴基對羥基上氫原子活性的影響 | |
D | 說明苯環對取代基上氫原子活性的影響 |
|
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組同學對影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素進行了如下探究。
（查閱資料）
①Cu(OH)2(s) Cu2+ + 2OH- Ksp = 2.2×10-20；
Cu2+ + 4NH3 K = 4.8×10-14
②Cu(NH3)4SO4·H2O 是一種易溶于水、難溶于乙醇的深藍色固體， 加熱分解有氨氣放出。Cu(NH3)4SO4·H2O 在乙醇-水混合溶劑中的溶解度如下圖所示。
（實驗 1）CuSO4 溶液和濃氨水的反應。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
1-1 | 向 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2)中逐滴加入 2 mL 1 mol/L 氨水 | 立即出現淺藍色沉淀，溶液變無色； 隨后沉淀逐漸溶解，溶液變為藍色；最終得到澄清透明的深藍色溶液 A |
1-2 | 向 2 mL 1 mol/L 氨水中逐滴加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 始終為澄清透明的深藍色溶液 B |
(1)進一步實驗證明，深藍色溶液 A、B 中均含有，相應的實驗方案為______________________(寫出實驗操作及現象)。
（實驗 2）探究影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素。
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-1 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，溶液顏色變淺 |
2-2 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 1 mol/L NaOH | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
2-3 | 向 2 mL 0.1 mol/L 氨水中逐滴加入2 mL 0.1 mol/L CuSO4(pH=3.2) | 有淺藍色沉淀生成，上層清液接近無色 |
(2)依據實驗 2-1，甲同學認為 Cu2+濃度是影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素之一。乙同學認為實驗 2-1 沒有排除硫酸銅溶液呈酸性的干擾，并設計了如下對比實驗：
序號 | 實驗內容 | 實驗現象 |
2-4 | 向實驗 1-2 所得深藍色溶液 B 中繼續加入 2 mL 試劑 a | 無明顯現象 |
①用化學用語表示硫酸銅溶液呈酸性的原因：___________________________。
②試劑 a 為 ___________________________。
(3)利用平衡移動原理對實驗 2-2 的現象進行解釋：____________________________。
(4)實驗 2-3 的目的是__________________________。
(5)綜合上述實驗可以推測， 影響 CuSO4 溶液和濃氨水反應產物的因素有________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鄰羥基桂皮酸（IV）是合成香精的重要原料，下列為合成鄰羥基桂皮酸（IV）的路線之一。
試回答：
（1）Ⅰ中官能團的名稱______。
（2）Ⅱ→Ⅲ的反應類型______。
（3）①IV與乙醇在濃硫酸作用下發生酯化反應的方程式______。
②Ⅳ與過量NaOH溶液反應的化學方程式______。
（4）有機物X與IV互為同分異構體，且X有如下特點：
①是苯的對位取代物，②能與NaHCO3反應放出氣體，③能發生銀鏡反應。請寫出X的兩種結構簡式_______；
（5）下列說法正確的是_______。
A.Ⅰ的化學式為C7H8O2
B.Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色
C.Ⅱ能與NaHCO3溶液反應
D.1mol有機物IV最多能與4molH2加成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗說法，不正確的是（ ）
A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B.
和
的混合物經溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出
C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體
D.火柴頭的浸泡液中滴加
溶液，稀
和
溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】酸雨形成的原理之一如下：
含硫燃料
A
B
硫酸
請回答下列問題：
(1)A物質的化學式為________，B物質的化學式為________。
(2)三個反應中，不屬于氧化還原反應的是________(填序號)。
(3)SO2中硫元素顯＋4價，它可以降低到0價，利用這一性質可在工廠的煙道氣中通入合適的________(填“氧化劑”或“還原劑”)除去SO2，達到減少污染的目的。
(4)火力發電廠燃燒的煤中含有大量的硫，其排出的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害的SO2氣體，在英國已進行了一個研究，結果表明：高煙囪可以有效降低地面SO2的濃度。在20世紀60年代到70年代的10年間，由發電廠排放的SO2增加了35%，但由于高煙囪的建造，地面SO2濃度降低了30%之多。
①你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是________。
A．少用煤作燃料 B．把工廠的煙囪造高
C．燃料脫硫 D．把工廠遷移到農村
E．開發新能源
②請從全球環境保護的角度，分析這種建高煙囪的方法是否可取？________，理由是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機化合物只含C、H、O三種元素，取4.6 g該有機化合物完全燃燒，測得只生成0.2mol CO2和5.4 g水，其質譜圖和核磁共振氫譜如下圖所示，該有機化合物是
A.CH3CHO
B.CH3CH2OH
C.CH3OCH3
D.CH3OCH2CH3
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