【題目】下列物質能夠發生水解，且水解產物只有一種的是
A. 油脂 B. 蔗糖 C. 麥芽糖 D. 天然蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠色化學”是人們最近提出的一個新概念，主要內容之一是指從技術、經濟上設計可行的化學反應，盡可能減少對環境的負作用。下列化學反應符合綠色化學概念的是( )
A.制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B.制CuSO4：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O
C.制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
D.制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對水樣中溶質M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下，M的物質的量濃度(mol·L-1)隨時間(min)變化的有關實驗數據見下表。
時間 水樣 | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
Ⅰ(pH＝2) | 0.40 | 0.28 | 0.19 | 0.13 | 0.10 | 0.09 |
Ⅱ(pH＝4) | 0.40 | 0.31 | 0.24 | 0.20 | 0.18 | 0.16 |
Ⅲ(pH＝4) | 0.20 | 0.15 | 0.12 | 0.09 | 0.07 | 0.05 |
Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) | 0.20 | 0.09 | 0.05 | 0.03 | 0.01 | 0 |
下列說法不正確的是
A. 在0～20min內，I中M的分解速率為0.015 mol·L-1·min-1
p>B. 水樣酸性越強，M的分解速率越快C. 在0～25min內，III中M的分解百分率比II大
D. 由于Cu2+存在，IV中M的分解速率比I快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵元素的含量的實驗(假設雜質不參加反應)。請回答下列問題:
(1)該實驗中煉鐵的方法是 (填字母)。
A.熱分解法 B.熱還原法
C.電解法 D.濕法冶金
(2)實驗開始后,B中的現象是 ,A中有關反應的化學方程式是 。
(3)C處須進行尾氣處理,其方法是 。
(4)若樣品的質量為3.6 g,通入足量的CO充分反應后,B增重2.64 g,則樣品中鐵元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質在一定條件下能發生銀鏡反應，不能發生水解反應的是( )
①甲酸甲酯 ②乙酸乙酯 ③葡萄糖 ④果糖
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：
(1)為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用________，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應________________。
(2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________。
(3)試劑②選用________；寫出其反應的離子方程式____________________________。
(4)無水MgCl2在熔融狀態下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為______________________。
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【題目】I、Cl2是一種常用的自來水消毒劑，高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑。已知K2FeO4在Fe3+和Fe(OH)3催化下會分解，在酸性或弱堿性能與水反應生成Fe(OH)3和O2。生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O
（1）該反應中氧化劑是______________（寫電子式）
（2）制備K2FeO4時，將90%的Fe(NO3)3溶液緩緩滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌，采用這種混合方式的原因是_____________________（回答一條即可）。
（3）工業上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解3.00g K2FeO4樣品，調節pH值使高鐵酸根全部被還原成鐵離子，再調節pH為3~4，用1.0mol/L的Na2S2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI），淀粉作指示劑，滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液18.00mL。
①滴定終點的現象是__________________________________________。
②原樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
II、研究發現，NOx和SO2是霧霾的主要成分。
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/moL ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=–393.5kJ/moL ②
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=–221.0kJ/moL ③
（4）某反應的平衡常數表達式
，請寫出此反應的熱化學方程式：__。
（5）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___________（填序號）
a.容器中的壓強不變
b.2v正（CO）= v逆（N2）
c.氣體的平均相對分子質量保持34.2不變
d.該分應平衡常數保持不變
e.NO和CO的體積比保持不變
（6）2SO3(g) 
2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率隨溫度變化如圖所示。
圖中a點對應溫度下，已知SO3的起始壓強為P0kPa，該溫度下反應的平衡常數KP=____(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。在該溫度下達到平衡后，再向容器中按
=1加入SO2和SO3，平衡將___________（填“向正反應方向移動”，“向逆反應方向移動”，“不移動”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】吸入人體內的氧有2%轉化為氧化性極強的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(Na2SeO3)，能消除人體內的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（ ）
A.作還原劑B.作氧化劑
C.既作氧化劑又作還原劑D.既不作氧化劑又不作還原劑
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【題目】鹽酸氯丙嗪也叫冬眠靈,是第一個抗精神病藥，開創了藥物治療精神疾病的歷史，某研究小組利用下列途徑合成鹽酸氯丙嗪。
已知： 
請回答：
(1) B中含有官能團名稱為__________________；
(2) 下列說法不正確的是____________；
A. 化合物B可以發生加成反應
B. 化合物D在一定條件下既可與酸反應，又可以與堿反應
C. 合成路線中屬于取代反應的為(1) (3) (4) (6)
D. 反應(7)是為了提高氯丙嗪的水溶性
(3) 寫出E→F的化學反應方程式________________________________________________。
(4) 該研究小組在實驗中發現，苯環上直接用Cl2取代的產率一般不到10%，請你設計合理步驟，利用甲苯為原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯環上發生取代反應時，取代主要發生在羧基的間位)
(5) 請寫出符合下列條件的所有E的同分異構體________。
a. 分子中含有一個萘環
，且為萘的鄰位二取代物(鄰位不包括
)；
b. 分子中有一個五元環；
c. 1H-NMR顯示分子中有8種氫。
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