【題目】兩套如圖所示裝置，分別為裝置①和裝置②，各盛有2g鋅粒(顆粒大小相同)。
實驗①：在裝置①中加入40mL1mol/L的硫酸
實驗②：在裝置②中加入40mL4mol/L的硫酸。
比較二者收集10mLH2時所用的時間。
(1)當收集到10mLH2時，哪個實驗所耗時間較長？__(填寫實驗序號)為什么？__。
(2)活塞外移的情況是__。
A．均勻外移 B．先快后慢 C．先慢后快 D．先慢后快，然后又逐漸減慢
你選擇的理由是__。
【答案】實驗① 因為濃度小的反應速度慢 D 此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快；隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢
【解析】
(1)根據物質的量濃度對反應速率的影響進行分析解答；
(2)鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，開始時溫度對反應速率影響較大，之后氫離子濃度減小，則濃度對反應速率影響較大，據此分析解答。
(1)由于濃度越大，反應速率越快，則4mol/L的硫酸與鋅反應的速率比1mol/L的硫酸反應快，則收集10mL氫氣時，1mol/L的硫酸需要的時間長，故答案為：實驗①；因為濃度小的反應速度慢；
(2)由于該反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，開始時溫度對反應速率影響較大，之后隨反應的進行，H+濃度不斷減小，濃度對反應速率影響較大，則反應速度減慢，所以活塞外移的情況是先慢后快，然后又逐漸減慢，故答案為：D；此反應是放熱反應，溫度升高，反應速度加快，隨反應的進行，H+濃度不斷減小，反應速度減慢。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉化為Ag，就達到了回收銀的目的。
(1)銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態銀原子的最外層電子排布式為 _______。
(2)Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為______________________。
(3)S2O32-離子結構如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為_______________________。
(4)寫出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的離子反應方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有離子鍵、共價鍵、______________。
(5)在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的價層電子對數為_________，其分子空間構型為______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。
(6)現在人們已經有多種方法來測定阿伏加德羅常數，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X 射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm-3，金的摩爾質量為Mg·mol -1，試通過這些數據列出計算阿伏加德羅常數的算式______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知熱化學方程式：
① C2H2(g) +
O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJmol-1
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJmol-1
③ H2(g)+
O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1
則反應④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H為( )
A.+228.2 kJ·mol-1B.-228.2 kJ·mol-1
C.+1301.0 kJ·mol-1D.+621.7 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________
A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________
A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒上下輕輕地抽動
(3)實驗數據如下表：
溫度 實驗次數 | 起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______℃；
②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數點后一位)。
③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】依據反應：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。
請回答下列問題：
(1)電極X的材料是__，電解質溶液Y是__；
(2)銀電極為電池的__極，發生的電極反應為__；
(3)X電極上發生的電極反應為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO2經催化加氫可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) 
C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa時，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質濃度的關系如圖。下列敘述不正確的是
A. 該反應的△H<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點和M點所處狀態的c(H2)不一樣
D. 其它條件不變，T1℃、0.2 MPa下反應達平衡時c(H2)比M點大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗裝置及用途敘述完全正確的是
A. a裝置檢驗消去反應后有丙烯生成
B. b裝置檢驗酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
C. c裝置用于實驗室制取并收集乙烯
D. d裝置用于實驗室制硝基苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是
A. 明礬溶液加熱 B. CH3COONa溶液加熱
C. 氨水中加入少量NH4Cl固體 D. 小蘇打溶液中加入少量NaCl固體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2NO2
2NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）
A. 單位時間內生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1
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