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下列化學反應的離子方程式正確的是

[ ]

A．向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺
B．向酸性碘化鉀溶液中滴入雙氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O
C．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+ H₂O
D．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+ H₂O

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：

（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

4FeS₂+11O₂

高溫

2Fe₂O₃+8SO₂

．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為

H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑

．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

C+2H₂SO₄（濃）

△

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?河北模擬）七種主族元素A、B、C、D、E、F、G分屬三個短周期，它們的原子序數依次增大．B、C、D三種原子最外層電子數之和為15，E的原子半徑是短周期元素中（0族元素除外）最大的．D、F同主族，它們形成的常見化合物有FD₂和FD₃．請回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置為

第二周期第ⅤA族

．
（2）C、D、E三種元素形成的簡單離子，其離子半徑從大到小的順序為

N^3-、O^2-、Na⁺

（用離子符號表示）．
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是

HClO₄

（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是

H₂S

（寫化學式）．
（4）FD₃極易與水反應，形成的濃溶液在加熱條件下可與B元素單質反應，其化學反應方為程式為

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

C+2H₂SO₄（濃）

△

2H₂O+2SO₂+CO₂

．FD₂與D、E形成的原子個數比為1：1的化合物反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

．
（5）B₂A₂的燃燒熱為akJ?mol^-1，B₂A₂燃燒反應的熱化學方程式為

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-aKJ/mol

．
（6）以A₂、D₂及E的最高價氧化物對應的水化物為主要原料，可以設計成一種電池，該電池負極的反應為

H₂+2OH^--2e^-=2H₂O

，電池使用過程中電解質溶液的pH

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加，其中B的最外層電子數是內層電子總數的2倍，它們可形成含有非極性鍵的B₂A₂、A₂C₂、D₂C₂的化合物；E的單質在自然界中常在火山噴口附近出現．據此回答下列問題：
（1）寫出D₂C₂的電子式：______
（2）我國普遍采用一種方法制得含有A、C、E三種元素的某重要化工產品，其工業生成的第一步化學反應方程式為______．
（3）均由A、C、D、E四種元素組成的兩種物質在溶液中反應的離子方程式為______．
（4）由A與C兩種元素組成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀褪色，反應的離子方程式是______．
（5）單質B可與由A、C、E 三種元素組成的化合物在一定條件下反應生成EC₂，該反應的化學方程式為______．
（6）B元素的氫化物有多種，1molB的某種氫化物中含有14mol電子，已知在25℃，101kPa下，1g該氣態氫化物在足量氧氣中完全燃燒生成液態水時放出熱量為50kJ，寫出該物質燃燒熱的熱化學方程式______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。

（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。

（4）如圖所示，A是由易導熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計）。關閉K₂，將各1 mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為a L。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂N₂O₄已經達到平衡。

②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

肼（N₂H₄）又稱聯氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題

（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發生的電極反應式為_________。

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：

N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g) △H ＝－67.7kJ·mol^-1

N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g) △H ＝－534.0kJ·mol^-1

2NO₂(g)N₂O₄(g) △H ＝－52.7kJ·mol^-1

試寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方________。

（3）聯氨的工業生產常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應的離子方程式為_ __。

①B中可通過________________判斷可逆反應2NO₂N₂O₄已經達到平衡。

②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為______L。

③若容器A中到達平衡所需時間t s，達到平衡后容器內壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v(NO₂)等于____________________(用含a、t的代數式表示)。

④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分數_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。

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