Question

【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結果如下：

	NaOH起始讀數	NaOH終點讀數
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根據以上數據可以計算出鹽酸的物質的量濃度為_____________mol·L-1.

（2）達到滴定終點的標志是_______________________________________________________

（3）以下操作造成測定結果偏高的原因可能是__________________。

A. 滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

B. 滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D. 未用標準液潤洗堿式滴定管

Answer 1

【答案】0.1448mol/L 滴加最后一滴時，溶液顏色由無色變成粉紅色，且半分鐘之內不變色 BD

【解析】

（1）計算消耗氫氧化鈉溶液的平均體積，由c（待測）＝c（標準）·V（標準）/ V（待測）算出c（鹽酸）；（2）滴定終點前的溶液應為無色，到達滴定終點時溶液為紅色，以此來判斷滴定終點；（3）根據c（待測）＝c（標準）·V（標準）/ V（待測），進行滴定誤差分析。

（1）由表可知，第一次滴定消耗的V(NaOH）＝（18.60﹣0.10）mL＝18.50mL，第二次滴定消耗V(NaOH）＝（18.00﹣0.30）mL＝17.70mL，平均消耗的V(NaOH）＝18.10 mL，c（NaOH）＝mol/L=0.1448 mol/L，故答案為0.1448；

（2）滴定結束之前，溶液應為無色，結束時變成紅色。滴定終點：滴最后一滴溶液由無色變淺紅色，半分鐘內不褪色。

（3）A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V(NaOH）偏低，由c（待測）＝c（標準）·V（標準）/ V（待測）可知，c（待測）偏低；Ｂ．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，導致V(NaOH）偏高，由c（待測）＝c（標準）·V（標準）/ V（待測）可知，c（待測）偏大；C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，操作正確，對結果無影響；D．未用標準液潤洗堿式滴定管，導致V(NaOH）偏高，由c（待測）＝c（標準）·V（標準）/ V（待測）可知，c（待測）偏高。綜上所述，造成測定結果偏高的是BD。