【題目】下列反應原子利用率最高的是
A. 工業制漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B. 工業制備鈉2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
C. 火法煉銅3Cu2S+3O2
6Cu+3SO2
D. 現代石油工業采用銀做催化劑生產環氧乙烷2CH2=CH2→
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【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ |
(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是：_______(填具體元素符號或化學式,下同)。
(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的子式是_________，第三周期中堿性最強的化合物的化學式是____________________。
(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是____________；寫出它最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式_______________________________________。
(4)用電子式表示元素④與⑥形成化合物的形成過程：________________________，該化合物屬于__________________(填 “共價”或“離子”)化合物。
(5)表示③與①最高價態形成的化合物電子式___________________，該化合物分子由___________(填“極性”“非極性”)鍵形成。
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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
A.得到電子的物質被氧化
B.氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一元素被還原
C.含有化合價升高元素的反應物被氧化
D.氧化還原反應中，氧化劑和還原劑一定是兩種物質
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【題目】已知:pNi=-lgc(Ni2+)；常溫下，K(NiCO3)=1.4×10-7，H2S的電離平衡常數：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。常溫下，向10mL0.1mol·L-1Ni(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L-1Na2S溶液，滴加過程中pNi與Na2S溶液體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）。
A. E、F、G三點中，F點對應溶液中水電離程度最小
B. 常溫下，Ksp(NiS)=1×10-21
C. 在NiS和NiCO3的濁液中
=1.4×1014
D. Na2S溶液中，S2-第一步水解常數Kh1=
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【題目】在2 L固定容積的密閉容器中，800 ℃時發生反應2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)。該體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.012 | 0.009 | 0.008 | 0.0075 | 0.0075 |
反應過程如上圖所示，a、b、c、d其中只有3條曲線是正確的。請回答：
(1)圖中表示NO2的變化的曲線是________，A點時，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示從0～3 s內該反應的平均速率v=____________。
(2)能說明該反應已經達到平衡狀態的是________ (填字母)。
a．混合氣體的平均摩爾質量不變 b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器內的密度保持不變
e.相同時間內，每消耗2a mol的NO同時生成等量的NO2
f.混合氣體中O2和NO2物質的量之比為1∶2的狀態
(3)已知上述反應為放熱反應，達平衡后改變條件繼續進行。在t1～t6內反應速率與時間圖像如圖，在每一時刻均只改變一個影響反應速率的因素，則下列說法正確的是__________。
A．在t1時增大了壓強 B．在t3時加入了催化劑
C．在t4時降低了溫度 D．t0～t1時X的轉化率最高
(4)能使該反應的反應速率增大的是________(填字母)。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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【題目】下圖是氧氣氧化某濃度Fe2+為Fe3+過程的實驗結果，下列有關說法正確的是
A. pH=1.5時氧化率一定比pH=2.5時大
B. 其他條件相同時，80℃的氧化率比50℃大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關
D. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
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【題目】下列關于有機物的說法不正確的是
A. 乙酸溶液的pH小于7
B. 乙烯可與溴發生加成反應
C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色
D. 乙醇在一定條件下能被氧化成乙醛
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