Question

【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：
SiCl4（g）+2Zn（l）Si（s）+2ZnCl2（g）△H1
SiCl4（g）+2Zn（g）Si（s）+2ZnCl2（g）△H2
下列說法正確的是（ ）
A.Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2）
B.用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C.增加 Zn（g）的量，△H2變大
D.Zn﹣Cu﹣CuSO4溶液構成的原電池中，Cu片質量增加，Zn片質量不變

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A、根據蓋斯定律，可知：Zn（l）=Zn（g）△H= （△H1﹣△H2），故A正確；
B、用硅制作的太陽能電池是將光能轉化為電能，而不是化學能轉化為電能，故B錯誤；
C、反應熱是反應物和生成物的總能量之差，所以增加 Zn（g）的量，△H2不變，故C錯誤；
D、鋅作為負極，發生氧化反應生成鋅離子，所以Cu片質量增加，Zn片質量減小，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】本題主要考查了反應熱和焓變的相關知識點，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱才能正確解答此題．