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（4分）已知2NH₃(g)

N₂(g) +3 H₂(g) ；在某溫度下，在2 L密閉容器中加入一定量的NH₃，反應到10分鐘時各組分的濃度不再改變，此時測得各組分的濃度如下：

物質	NH₃	N₂	H₂
物質的量（mol）	0. 1	0.2	0.6

該時間內平均反應速率v(N₂) ＝
達到平衡狀態后，下列說法正確的是：
a．通過改變反應

條件可使現有平衡移動
b．NH₃的分解速率和合成速率相等
c．NH₃不再分解了
d．通過改變反應條件可使NH₃全部分解成N₂和H₂

0.01moll^-1min^-1 ab

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E均為中學化學常見的10電子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一種重要的化工原料。下圖表示在1L的密閉容器中，一定條件下X、Y、C三種氣體因發生反應而導致的物質的量隨時間的變化情況。

回答下列問題。
（1）寫出B的電子式。
（2）寫出F

G的離子方程式                             。
（3）根據題圖寫出相關的化學方程式                              。（用化學式表示）
（4）下表為一定條件下平衡混合物中C的體積分數（C%）。分析數據可知，表中a的取值范圍是                                    。

（5）根據題圖和題表分析，25 min ~ 40 min內曲線發生變化的原因可能是（填選項代號，下同）；50 min ~ 65 min曲線發生變化的原因可能是。

A．降低溫度 B.增加C的物質的量 C.加了催化劑 D.縮小容器體積
（6）工業上合成C的溫度一般選擇在500℃左右，主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知N₂+3H₂=2NH₃ △H＜0，硫化氫難電離。下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是：

A．給硫化氫水溶液中加堿有利于S^2-的生成

B．加入催化劑有利于氨的氧化反應

C．高壓有利于合成氨反應

D．500℃左右比室溫更利于合成氨的反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：xA(氣)＋yB(氣)

zC(氣)，達到平衡時測得A氣體的濃度為0.5 mol/L，當在恒溫下將該容器體積擴大一倍，再次達到平衡，測得A氣體的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述正確的是

A．x＋y＜z	B．平衡向右移動
C．B的轉化率升高	D．C的體積分數降低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。達到平衡后C在反應混和物中的百分含量是
A．50a% B．35a% C．25a% D．60a%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣固氮（閃電時N₂轉化為NO）和工業固氮（合成氨）是固氮的重要形式。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分K值（K表示平衡常數）：

	N₂+O₂2NO		N₂+3H₂2NH₃
溫度	25℃	2000℃	25℃	400℃
K	3.84×10^－³¹	0.1	5×10⁸	200

（1）固氮是指的過程，自然界固

氮的另一途徑為        。
（2）根據表中的數據，并結合所學知識分析，下列說法正確的是         。
a．人類大規模模擬大氣固氮實際意義很小
b．常溫下，大氣固氮與工業固氮完成程度相差很大
c．兩種固氮都是放熱反應    d．在常溫下，大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
（3）為研究反應條件的改變對化學平衡移動的影響，將N₂和H₂在一固定體積的密閉容器中進行反應，得到如下的圖像。下列有關條件改變（每次只改變一個條件）的說法，正確的是   。

a．t₂可能是增加了原料的物質的量
b．t₄可能是充入了He氣
c．t₅是從反應體系中分離出氨氣
d．t₇時可能是升高溫度，使平衡向正反應方向移動
（4）目前工業固氮采用的是哈伯法，即在20～50MPa的高壓和500℃左右的

高溫下，并用鐵觸媒作為催化劑。俄勒岡大學的化學家使用了一種名為trans-Fe(DMeOPrPE)的新催化劑，在常溫下合成氨，反應的化學方程式為：N₂ +3H₂

2NH₃。有關說法正確的是。
a．新法不需要高溫條件，可節約大量能源
b．新法能在常溫下進行是因為不需要斷裂化學鍵
c．在相同溫度下不同的催化劑其催化活性不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：
2X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）
2min末生產0.2molW，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的反應速率為0.1mol?L^-1?min^-1，則前2min內，用X的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為；2min末Y的物質的量濃度為；Z的化學計量數n= 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：　　　　　　　　　N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H＜0
（1）工業生產中，該反應通常在高壓下進行反應，做出此選擇的理由是：
①                                                            ；
②　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質的量為 3amol，則x＝　  　 mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發生熱交換），在一個與（2）反應前起始條件完全相同的容器中發生上述反應
（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
　（甲）a<b　　（乙）a>b　　（丙）a=b　　（丁）不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設計如圖所示的裝置，