【題目】下列除去雜質的實驗方法正確的是（ ）
A.除去CO2中少量O2：用點燃的方法
B.除去NaCl溶液中的Na2SO4：加入適量Ba（NO3）2溶液后，過濾
C.除去Cu中的少量Fe：加入足量稀硫酸溶液后，過濾，洗滌，干燥
D.除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液后，收集氣體
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－＝ 2AlO2－+H2↑
B．鐵和稀硝酸反應： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
D．FeCl2溶液跟Cl2反應：2Fe2++Cl2 ＝ 2Fe3++2Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質為一種能傳導Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過，電池反應式LixC6+Li1-xCoO2
C6+LiCoO2，下列說法不正確的是
A. 據題意分析可知該隔膜只允許Li+通過，放電時Li+從左邊移向右邊
B. 放電時，正極鋰的化合價未發生改變
C. 廢舊鈷酸鋰電池進行“放電處理”讓Li+進入石墨中而有利于回收
D. 充電時陽極的電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+
【答案】C
【解析】電解質是能傳導Li+的高分子材料，所以隔膜只允許Li+通過，根據圖示，A是負極，放電時Li+從左邊移向右邊，故A正確；放電時，正極Co元素化合價降低、鋰的化合價未發生改變，故B正確；“放電處理”，Li+進入Li1-xCoO2中，故C錯誤；充電時陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，故D正確。
點睛：原電池中負極失電子發生氧化反應，正極得電子發生還原反應；電解質溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極。
【題型】單選題
【結束】
7
【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③
D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
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【題目】t℃時,將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中,發生如下反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ,△H=-196.6kJ/mol. 2min 時反應達到化學平衡,此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol,請填寫下列空白:
(1)從反應開始到達化學平衡,生成 SO3 的平均反應速率為__________ ；平衡時,SO2 轉化率為_____________
(2)下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是 __________
A.容器內壓強不再發生變化 B.SO2 的體積分數不再發生變化
C.容器內氣體原子總數不再發生變化 D.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時消耗 nmolO2
E.相同時間內消耗 2nmolSO2 的同時生成 nmolO2 F.混合氣體密度不再變化
(3)以下操作會引起化學反應速率變快的是__________
A.向容器中通入O2 B.擴大容器的體積 C.使用正催化劑
D.升高溫度 E.向容器中通入氦氣。
(4)t2℃時,若將物質的量之比 n(SO2) :n(O2)=1:1 的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中,反應達到平衡時,混合氣體體積減少了 20%。則SO2 的轉化率為__________。
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【題目】材料的應用推動了城市發展，很多方面涉及到了化學反應，認真回答下列問題：
（1）我國早在春秋戰國就開始生產和使用鐵器，寫出用赤鐵礦為原料煉鐵的化學方程式：___________________。
（2）氫氧化鉀是我國古代紡織業常用的漂洗洗滌劑，古人將貝殼（主要成分是碳酸鈣）灼燒后的固體與草木灰（主要成分是碳酸鉀）在水中相互作用，便可得到氫氧化鉀。請按要求用化學方程式表示上述反應：分解反應：___________，化合反應：_____________,復分解反應：_____________。
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【題目】A、B、C三種固體物質溶解度曲線如圖所示。請回答：
（1）圖中M點表示_________________；
（2）t3℃時A、B、C三種物質的溶解度由小到大的順序是____________；
（3）現有t1℃時A、B、C的三種飽和溶液，分別將它們升溫到t3℃，溶質的質量分數由大到小的順序是______________。
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【題目】1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況)，它在光照條件下與氯氣反應能生成3種不同的一氯代物。則該烴的結構簡式是
A. 
B. CH3CH2CH2CH2CH3
C. 
D. 
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A. 常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數為3NA
B. 標準狀況下，22.4L Cl2與足量的Fe反應轉移的電子數為3NA
C. 已知可逆反應：2NO2
N2O4，將2molNO2放入反應容器中，生成的N2O4的物質的量一定是1mol
D. 58.5gNaCl固體溶于1L的水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L
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【題目】某小組在實驗室使用軟錳礦(主要成分為MnO2)和濃鹽酸通過加熱制備氧氣，并對氯氣的性質進行探究。
（1）寫出實驗室制氯氣的化學方程式________。欲制取并收集一瓶干燥的氯氣，則“制取→收集”的實驗裝置連接順序為：____→c→d→_____→i→j→k
（2）裝置C中飽和食鹽水的作用是______________。
（3）該小組同學對氯氣性質進行如下探究：
實驗步驟 | 實驗結論 |
①將氯氣通入到NaCl溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | 氧化性從強到弱的順序: 氯、溴、碘 |
②將氯氣通入到KBr溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 | |
③將氯氣通入到KI溶液中，再加入1mL CCl4振蕩，靜置，觀察四氧化碳層顏色 |
該小組的實驗設計缺陷是___________，改進的辦法是________________。
（4）常溫下，高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應也可制得氯氣，該反應的離子方程式為______________。
（5）某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經測定ClO-與ClO3-的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的質量之比為______________。
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