【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、n、p是由這些元素組成的二元化合物，r是一種氣態(tài)單質(zhì)，n為淡黃色粉末，相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。室溫下，0. 0lmol/L的s溶液pH為12，X的質(zhì)子數(shù)是W與Z的質(zhì)子數(shù)之和的一半。下列說法正確的是
A.原子半徑：W<X<Y
B.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z<X<Y
C.n、s中均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D.q溶于水時(shí)溫度升高，證明其水解過程放熱
【答案】C
【解析】
n是一種淡黃色粉末，且與p反應(yīng)生成s與r，而0.01molL-1的s溶液的pH為12，s為一元強(qiáng)堿，r為Y的氣體單質(zhì)，則s為NaOH，n為Na2O2，p為H2O，r為O2，可推知m為CO2，q為Na2CO3．結(jié)合原子序數(shù)可知W為H，X為C，Y為O，Z為Na，據(jù)此分析解答。
A．H原子核外只有1個(gè)電子層，C、O核外均有2個(gè)電子層，同周期元素核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑：W<Y<X，故A錯(cuò)誤；
B．C對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為CH4，O對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為H2O，Na對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物為NaH，CH4、H2O均為分子晶體，NaH為離子晶體，H2O分子之間能夠形成氫鍵，因此簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X<Y<Z，故B錯(cuò)誤；
C．Na2O2、NaOH均是Na+與多原子的陰離子組成的離子化合物，Na+與陰離子之間存在離子鍵，陰離子內(nèi)存在共價(jià)鍵，故C正確；
D．Na2CO3溶于水時(shí)，Na+和CO32-在形成水合離子時(shí)會(huì)放熱，并不是水解放熱，水解過程屬于吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故答案為：C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)研究性小組采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水一段時(shí)間，并通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定產(chǎn)物的量來判斷飽和食鹽水的電離率。飽和食鹽水的電解率=(電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量)×100%
甲方案：利用甲、乙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（1）若飽和食鹽水中滴有酚酞，則電解過程中甲裝置中的U形管左端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____； 該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；
（2）若洗氣瓶a中盛放的為足量的氫氧化鈉溶液，通過測(cè)定洗氣瓶a在電解前后的質(zhì)量變化來計(jì)算飽和食鹽水的電解率，則正確的連接順序?yàn)?/span>________連______(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)，則洗氣瓶a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；
乙方案：利用甲、丙裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（3）對(duì)于乙方案，有同學(xué)提出有兩種方法都可測(cè)得飽和食鹽水的電解率
Ⅰ．通過測(cè)定硬質(zhì)玻璃管中氧化銅固體前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率。
Ⅱ．通過測(cè)定丙裝置中除硬質(zhì)玻璃管外的某裝置前后質(zhì)量差來計(jì)算飽和食鹽水的電解率
①一同學(xué)認(rèn)為可以在乙方案方法Ⅱ中的裝置中添加一干燥裝置防止外界空氣中的水蒸氣的干擾，則 該干燥裝置應(yīng)與______口連接(填A、B、C、D、E等導(dǎo)管口)。
②另一同學(xué)認(rèn)為乙方案的方法Ⅰ、Ⅱ測(cè)得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論都不正確，你是否同意？_____(填“同意”或“不同意”)請(qǐng)說明理由 ____。
丙方案：只利用甲裝置測(cè)定飽和食鹽水的電解率
（4）若電解150mL飽和食鹽水一段時(shí)間，測(cè)得溶液的為pH為14，求飽和食鹽水的電解率_______(保留一位小數(shù)，假設(shè)電解前后溶液體積不變，飽和食鹽水密度約為1.33g/mL，溶解度為36.0g)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2020年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請(qǐng)回答下面的問題：
（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的原因是______________________，制漂白粉的化學(xué)方程式是________
（2）下列物質(zhì)露置在空氣中會(huì)變質(zhì)，在變化過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是________。
A．生石灰 B．漂白粉C．NaOH D．Na2SO3
（3）寫出下列兩個(gè)化學(xué)方程式。
①漂白粉＋稀鹽酸：__________
②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________
（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是_____(填序號(hào))。
①HCl ②O2 ③CO2 ④H2O(g)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①——⑨在表中的位置，回答問題
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)表中⑧是用于半導(dǎo)體材料的元素，其元素符號(hào)為____，其在周期表中的位置是____。
(2)②、③、④的原子半徑最小是____(填元素符號(hào))，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是____。
(3)⑤、⑥、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性最強(qiáng)的是____(填化學(xué)式)。
(4)①和③形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式為____。
(5)⑤和⑨形成的化合物屬于____（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），用電子式表示其形成過程____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】救災(zāi)物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
（2）該同學(xué)取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設(shè)稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時(shí)間放置在空氣中能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)
（3）災(zāi)區(qū)志愿者根據(jù)上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。
a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制
c．利用購買的商品NaClO來配制可能會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低
d．需要NaClO固體的質(zhì)量為143g
（4）ClO2對(duì)污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現(xiàn)用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應(yīng)方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：
則下列說法正確的是
A. 試劑a是鐵，試劑b是稀硫酸
B. 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的儀器完全相同
C. 試劑c是氯氣,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2
2Fe3++2Cl-
D. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)溶液W中是否有Fe2+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質(zhì)。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：
回答下列問題：
（1）焙燒前，應(yīng)將粉煤灰與純堿粉末充分混合，其原因是____；混合焙燒時(shí)，Al2O3、Ga2O3均發(fā)生類似于SiO2的反應(yīng)，試寫出Ga2O3在此過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。
（2）濾渣的成分是____ ；含鋁混合液中除了大量A13+之外，還有Fe3+和少量Mg2+，由混合液制取純凈Al(OH)3的實(shí)驗(yàn)方案是_____。
（3）洗脫液中往往還有少量Fe3+，需要進(jìn)一步分離。若使Fe3+恰好完全沉淀[c(Fe3+)= l×l0-5mol·L-l]時(shí)，Ga3+濃度至少為_____mol·L-l才會(huì)開始沉淀。（已知：
。）
（4）電解過程中，Ga3+與NaOH溶液反應(yīng)生成GaO2-，GaO2-在陰極放電，則電解方程式為____；電解過程中需要保持溶液為pH=11以上的原因是 ___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著科學(xué)的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打)，用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3)，某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。
I.制備硫代硫酸鈉晶體。
查閱資料:Na2S2O3易溶于水，向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略夾持裝置):
(1)組裝好儀器后,接下來應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào))，作用是______________。
A.澄清石灰水B.NaOH溶液 C.飽和NaHSO3溶液
(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。
Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O
NaN3+NaOH+NH3。
(1)裝置B中盛放的藥品為__________
(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。
(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_________________。
(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫的含量影響鋼鐵性能。一種測(cè)定硫含量的方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫氣體，再用測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。某測(cè)定硫含量的流程如下：
（1）氣體a的主要成分有CO2、______、______。
（2）若鋼樣中硫以FeS的形式存在，煅燒裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為3FeS＋5O2 
1______ ＋3______。___________
（3）吸收裝置中，H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式是_________________。
（4）用NaOH溶液中和生成的溶液b，消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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