Question

原電池總反應(yīng)的離子方程式是Cu +2Fe³⁺= Cu²⁺ +2Fe²⁺，該原電池的組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Cu	Fe	Cu	C
負極	Fe	Cu	C	Cu
電解質(zhì)溶液	CuSO4	CuSO4	FeCl3	FeCl3

Answer 1

D

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，銅是還原劑，失去電子，做負極。鐵離子得到電子，在正極放電。所以正極材料可以是石墨或金屬性弱于銅的金屬，而電解質(zhì)可以是含有鐵離子的可溶性鹽，答案選D。
點評：該題是中等難度的試題，試題設(shè)計新穎，注重答題的靈活性，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確原電池工作原理的基礎(chǔ)，然后結(jié)合題意和方程式靈活運用即可。