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【題目】已知：HCN( aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1

C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

【答案】C

【解析】

試題分析：根據蓋斯定律，反應一減去反應二，即可以得到HCN的電離方程式，反應熱為-12.1+55.6=+43.5 kJ·mol－1，所以選C.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，生成物總能量高于反應物總能量的是（）

A.乙醇燃燒B.氧化鈣溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固體反應D.鋅粉和稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質分類及反應類型關系示意圖正確的是（）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項	實驗操作	實驗現象	結論
A	向NaHS溶液中滴入酚酞	溶液變紅色	HS－水解程度大于電離程度
B	向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出現藍色沉淀	Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]
C	向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液中	產生白色渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
D	向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液變藍色，后者有黃色沉淀	KI3溶液中存在 I2+平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】V2O5是工業制硫酸的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉化關系：

回答下列問題：

（1）從性質角度分類。V2O5屬于_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價為__________。

（2）寫出反應Ⅰ的離子方程式：___________。

（3）向20mL 0.05mol/L (VO2)2SO4溶液中加入0.195g 鋅粉，恰好完全反應，則還原產物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。

a.V2+ b.V3+ c.VO2+ d.VO3-

（4）在酸性環境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可實現反應Ⅲ的轉化，寫出該反應的離子方程式：__________。

（5）將V2O5加入濃鹽酸中可得藍色溶液，并有黃綠色氣體生成，該反應中還原產物與氧化常務的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氮的氧化物的說法中，正確的是

A. 氮的氧化物都是酸性氧化物

B. 氮的氧化物都既有氧化性，又有還原性

C. NO2 與 H2O 反應生成 HNO3，所以 NO2 是酸性氧化物

D. NO 和 NO2 均有毒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產生錯誤結論，因此類推的結論最終要經過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是（）
①鈉與水反應生成NaOH和H2 ，所有金屬與水反應都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質更活潑的鋁不能穩定存在于空氣中
③Cu（OH）2受熱易分解，Fe（OH）3受熱也易分解
④Al（OH）2能與NaOH反應，Be（OH）2也能與NaOH反應．
A.①③
B.②④
C.①②
D.①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計了一個甲醚（CH3OCH3）燃料電池并探究氯堿工業原理和原理和粗銅的精煉原理，乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答下列相關問題：

（1）通入氧氣的電極為_____(填“正極”或“負極”)，寫出負極的電極反應式_____．

（2）鐵電極為_____(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極的電極反應式為_____．

（3）反應一段時間后，乙裝置中生成NaOH主要在_____(填“鐵極”或“石墨極”)區．

（4）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中陽極上電極反應式為_____，反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將_____(填“增大”“減小”或“不變”)．

（5）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標準狀況下的體積為_____；丙裝置中陰極析出銅的質量為_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為（填離子符號）．
（2）②③⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是（填化學式）．
（3）④和⑤的單質常溫可以反應生成化合物A，用電子式表示化合物A的形成過程
（4）①④⑤⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式．
（5）由①④兩種元素形成常見液態化合物，該化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該離子方程式．
（6）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為，足量單質⑥與等物質的量的硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的物質的量之比為

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