【題目】對于易燃、易爆、有毒的 化學物質，往往會在其包裝上貼上危險警告標簽．下面所 列的物質中，標簽貼錯了的是
選項 | A | B | C | D |
物質的化學式 | 氫氧化鈉 | 金屬汞 | 四氯化碳 | 煙花爆竹 |
危險警告標簽 |
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A. A B. B C. C D. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的液態化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為XY2(l)＋3O2(g)﹦XO2(g)＋2YO2(g)，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g·L－1。
（1）反應前O2的體積是________mL(標準狀況下)。
（2）化合物XY2的摩爾質量是________。
（3）若XY2分子中X、Y兩元素質量比是3：16，則X、Y兩元素分別是________和________(填元素符號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下將質量m g的有機物在氧氣中完全燃燒，燃燒后全部產物緩慢通過足量過氧化鈉，充分反
應后過氧化鈉固體增重n g，關于下列情況說法正確的是
有機物 | n | |
A | CH4 | 2m |
B | HCHO | 3m/2 |
C | CH3OH和CH3COOH的混合物 | 2m/3 |
D | C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物 | m |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c (HB-)>c(H2B)>c(B2-)
B. 如圖表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液時，溶液的pH隨加入酸體積的變化
C. 在pH=2的NaHSO4溶液中c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
D. pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，分別滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=3，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則x為強酸，y為弱酸且Vx>Vy
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過沉淀－氧化法處理含鉻廢水，減少廢液排放對環境的污染，同時回收K2Cr2O7。實驗室對含鉻廢液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收與再利用工藝如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O； ②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；M(Cr)=52
③H2O2在酸性條件下具有還原性，能將+6價Cr還原為+3價Cr。
（1）抽濾過程中要及時觀察吸濾瓶內液面高度，當快達到支管口位置時應進行的操作為_____________________________。
（2）濾液Ⅰ酸化前，進行加熱的目的是____________________________；
冰浴、過濾后，應用少量冷水洗滌K2Cr2O7，其目的是________________________。
（3）下表是相關物質的溶解度數據：
物質 | 0℃ | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 80℃ | 100℃ |
KCl | 28.0 | 34.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 56.3 |
K2SO4 | 7.4 | 11.1 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 24.1 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 12.3 | 26.3 | 45.6 | 73.0 | 102.0 |
KNO3 | 13.9 | 31.6 | 61.3 | 106 | 167 | 246.0 |
根據溶解度數據，調節pH選擇的試劑是__________________。
A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
操作Ⅰ具體操作步驟為①______________________、②____________________。
（4）稱取產品重鉻酸鉀試樣4.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化鈉（鉻的還原產物為Cr3+），放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.2400 mol·L－1Na2S2O3標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
① 若實驗中共用去Na2S2O3標準溶液30.00mL，所得產品的中重鉻酸鉀的純度為__________________________（列式不計算，設整個過程中其它雜質不參與反應）。
② 若裝Na2S2O3標準液的滴定管在滴定前有氣泡滴定后沒有氣泡，測得的重鉻酸鉀的純度將：______________________（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式_________________。
（2）寫出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的鍵線式___________________________。
（3）有機物
系統名稱是_______________，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是___________________。
（4）①等物質的量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________；
②等質量的A.甲醇、B.乙醇、C.乙二醇、D.丙三醇，分別和足量的金屬鈉作用，放出氫氣的量由少到多的順序是_______________。
提示：甲醇：CH3OH、乙二醇：
、丙三醇：
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛。環己醇中加入濃硫酸后適當加熱脫水 是 合 成 環 己烯的常用 方法 ， 實驗 室合成壞己烯的反應和 實驗 裝 置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量 | 密度 / （ gcm― 3 ） | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環 己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
I.合成反應：
在 a 中 加入 20g 環己醇 和 2 小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入 1 ml 濃 硫 酸 ， b 中 通入冷 卻水后，開始緩慢加熱 a ，控制餾出物的溫度不超過 90℃．
Ⅱ． 分離提純 ：
反應粗產物倒入分液漏斗 中 分別用少量 5% 碳酸鈉溶液和水洗滌， 分離 后加入無水氯化 鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過 蒸餾 得到純凈 環 己烯 10g ． 回答下列問題：
（1）加入碎瓷片的作用是 _____； 如 果 加 熱 一 段 時 間 后 發 現 忘 記 加 瓷 片 ， 應 該 采 取 的正確操作是 _____（填 字母代號 ）．
A ．立即補加 B ．冷卻后補加
C ．不需補加 D ．重新配料
（2）在本 實驗分離 過程中 ，產物應該從分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或 “下口倒 出 ”）． 理由是 _____。
（3）分離提純過 程 中 加入無水氯化鈣的目的是 _____．
（4）在 環 己烯粗產物 蒸餾 過程 中 ，不可能用到的儀器有 ________（填 字母代號 ）．
A ． 蒸餾 燒瓶 B ．溫度計 C ．分液漏斗
D ．牛角管 E ．錐形瓶．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】當物質的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中所含Cl－的個數相等時，這三種溶液的體積比應是（ ）
A. 1∶1∶1 B. 1∶2∶3 C. 3∶2∶1 D. 6∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將等體積，等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是
A. 
＜1.0×10-7mol/L
B. c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
C. c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
D. c（Cl-）>c（NH4+）>c（HCO3-）>c（CO32-）
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