【題目】直接氨硼烷（NH3·BH3）電池可在常溫下工作，裝置如圖。該電池的總反應(yīng)為：NH3·BH3+3H2O=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)
B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)
C. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑
D. 消耗3.1g氨硼烷，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子
備戰(zhàn)中考寒假系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不相同，分別如(I)和(Ⅱ)所示，
試回答：
（1）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。
（2）D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是______________。
（3）D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
（4）裝置(I)的主要缺點(diǎn)是_______________________。
（5）裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是______________________________，如果選用此裝置來(lái)完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是：___________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
(1)在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
(2)中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)生成1 mol H2O
D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑
(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10－2 | 2.4×10－4 | 1×10－5 |
A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C.在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是( )
A．(m－16)g B．(m+16)g C．(m－32 )g D．16g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】欲制取較純凈的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（ ）
A.乙烯與氯化氫加成
B.乙烯與氯氣加成
C.乙烷與氯氣以1：2的體積比在光照條件下反應(yīng)
D.乙烯先與氯化氫加成，再與等物質(zhì)的量的氯氣在光照下反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化合物M（
）具有預(yù)防心血管疾病的作用，其一種合成路線如下：
已知：RCH2Br
回答下列問(wèn)題：
（1）M的官能團(tuán)名稱(chēng)為_____________。③的反應(yīng)類(lèi)型是___________。
核磁共振氫譜中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比為___________。
（2）寫(xiě)出①的化學(xué)方程式____________________。
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。
（4）
有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且苯環(huán)上一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體有_________________種。
（5）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)由乙烯合成2-丁醇的合成路線（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件，合成過(guò)程中只有無(wú)機(jī)試劑可任選）_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝”中，理想狀態(tài)是反應(yīng)中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成2-甲基丙烯酸甲酯(
)的過(guò)程中，欲使原子的利用率達(dá)到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應(yīng)物，這些物質(zhì)可以是
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO D．CH3OH和H2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中
B. 現(xiàn)在“點(diǎn)石成金”術(shù)石墨變成金剛石屬于物理變化
C. 配制溶液定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，所配溶液濃度偏高
D. 工業(yè)上冶煉鋁時(shí)加入冰晶石的作用是降低氧化鋁的熔融溫度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Zn2+的4s軌道和4p軌道可以形成sp3雜化軌道，那么[ZnCl4]2－的立體構(gòu)型為
A．直線形 B．平面正方形 C．正四面體形 D．正八面體形
答
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