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【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g) C(g)+ D(g)能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A．2V正(B) =V逆(D)

B．混合氣體的密度保持不變

C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1

D．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

【答案】D

【解析】

試題分析：A．B與D的速率之比應(yīng)為2：1，不是1：2，故A錯(cuò)誤； B．依據(jù)方程式可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故B正確；C．平衡時(shí)各物質(zhì)濃度之比的大小，決定于開始加入的多少，與是否達(dá)到平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體體積不相同，所以壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3溶液的pH相比較（相同溫度下）（）

A．前者大 B．相等 C．后者大 D．不能肯定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，能生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．

（1）A為__．（填元素符號(hào)）

（2）D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是__，用電子式表示C與D構(gòu)成的化合物的形成過(guò)程__

（3）寫出由A、B組成的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+

C. A溶液中所含溶質(zhì)為NH4Cl

D. 當(dāng)反應(yīng)消耗1mol N2時(shí)，則消耗的H2為67.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹽酸和氫氧化鈉是工業(yè)上重要的化工原料，也是實(shí)驗(yàn)室里常見的試劑．

Ⅰ．測(cè)定中和熱．

（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：

（2）取50mL 0.5mol/L HCl溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行測(cè)定，但實(shí)驗(yàn)數(shù)值小于57.3kJ/mol，原因可能是 _（填序號(hào)）．

A．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸的溫度

B．量取鹽酸的體積時(shí)仰視讀數(shù)

C．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差

Ⅱ．酸堿中和滴定．

（1）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．實(shí)驗(yàn)中不必用到的是

A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．錐形瓶 D．鐵架臺(tái)

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____________．當(dāng)________時(shí)，即停止滴定．

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：已知用c（HCl）=0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)定25mL的氫氧化鈉溶液，測(cè)得c(NaOH)______ ___mol/L

（4）下列操作中可能使所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是___ ___（填序號(hào)）．

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥

B．堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接注入待測(cè)氫氧化鈉溶液

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 物質(zhì)X中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)

B. 可用FeCl3溶液鑒別Z中是否含有X

C. 等物質(zhì)的量的X、Z 分別與H2加成，最多消耗H2的物質(zhì)的量之比為3：5

D. 等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2016四川】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案，制備具有重要工業(yè)用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其簡(jiǎn)化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾所需的玻璃儀器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

（5）工業(yè)上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時(shí)：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH，反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）