Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白(填寫序號(hào)不得分)

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________；

（2）比較①與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性強(qiáng)的是________（填化學(xué)式）：能通過________（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）說明。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取②的氫化物的化學(xué)方程式________

（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________（用化學(xué)方程式表示）

（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定________（填化學(xué)式）

（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：________；存在的化學(xué)鍵是________；寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

（7）⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物中陽離子半徑_______S2-（填“>”或“＜”)

Answer 1

【答案】 HClO4 H2CO3 H2CO3+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+3NH3↑+2H2O 2NO2+H2O=2HNO3+NO H2O 共價(jià)鍵、離子鍵 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ <

【解析】由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K。

(1)上述元素中Cl的最高價(jià)含氧酸--高氯酸酸性最強(qiáng)，高氯酸化學(xué)式為HClO4，故答案為：HClO4；

(2)同主族自上而下，非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，故酸性H2CO3＞H2SiO3，可以利用強(qiáng)酸制備弱酸原理進(jìn)行驗(yàn)證，方程式為：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案為：H2CO3；Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；

(3)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(4)該紅棕色氣體為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸與NO，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故二氧化氮不能用排水法收集，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(5)同主族自上而下非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，故H2O更穩(wěn)定，故答案為：H2O；

(6)③④兩元素組成的化合物Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為，含有離子鍵、共價(jià)鍵，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

(7)⑨的單質(zhì)與水反應(yīng)所得離子化合物為KOH，含有的陽離子為K+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑K+＜S2-，故答案為：＜。