Question

（2009?山東）孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO₄?5H₂O及CaCO₃，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑①為0

c

（填代號），檢驗溶液A中Fe³⁺的最佳試劑為

d

（填代號）．
a．KMnO₄　　　　　b．（NH₄）₂S         c．H₂O₂          d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO₄?5H₂O，需要經過加熱蒸發，

冷卻結晶

，過濾等操作．除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器

玻璃棒

，該儀器在此操作中的主要作用是

攪拌、引流

．
（3）制備CaCO₃時，應向CaCl₂溶液中先通入（或先加入）

NH₃?H₂O

（填化學式）．若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列

b

裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe²⁺的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應

與刻度線相平

，直到

溶液凹液面最低處與刻度線相切

．用KMnO₄標準溶液滴定時應選用

酸式

滴定管（填“酸式”或“堿式”）．

Answer 1

分析：（1）為使Fe²⁺、Fe³⁺一起沉淀，選擇合適的氧化劑將Fe²⁺氧化而又不引入新雜質；檢驗Fe³⁺，選擇特征試劑KSCN；
（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法；過濾時要用到玻璃棒引流；
（3）CaCl₂溶液不能與CO₂反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH₃（或先加入NH₃?H₂O）；氨氣極易溶于水，要注意防倒吸，a裝置廣口瓶內的進氣管長，容易倒吸，c裝置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸；
（4）讀數時應注意眼睛應與刻度線相平，利用高錳酸鉀具有強氧化性來分析只能用酸式滴定管盛裝．

解答：解：（1）本實驗要除去Fe²⁺、Fe³⁺等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入H₂O₂，發生的反應為：2H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+4H₂O，因Fe³⁺遇KSCN溶液變為血紅色，則可用KSCN檢驗Fe³⁺；故答案為：c；d；
（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用，在蒸發時起到攪拌的作用，故答案為：冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；
（3）CaCl₂溶液不能與CO₂反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH₃，實驗室收集氨氣時要注意防止倒吸，因為氨氣極易溶于水，吸收時導管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案為：NH₃?H₂O；b；
（4）讀數時不能人為帶來誤差，視線要與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切，又高錳酸鉀具有強氧化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，故答案為：與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式．

點評：本題考查常見金屬的單質及其化合物的應用，考查物質的制取和提純等實驗操作，注意蒸發、過濾、滴定操作的注意事項．