【題目】下列氣體通入水中能形成電解質溶液的是( )
A．O2 B．N2 C．CH4 D．HCl
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【題目】鎂電池毒性低、污染小，電壓高而平穩，它逐漸成為人們研制綠色電池的關注焦點。其中一種鎂電池的反應原理為：
，下列說法正確的是
A．放電時，Mo3S4發生氧化反應
B．放電時，負極反應式：Mo3S4+2xe-→Mo3S42x-
C．充電時，Mg2+向陰極遷移
D．充電時，陽極反應式：xMg2++2xe-→xMg
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【題目】
（1）與標準狀況下4.48LCO2中所含氧原子數目相同的水的質量是 g；
（2）V L Fe2（S04）3溶液中含Fe3+m g，則溶液中SO42-的物質的量濃度為 mol／L；
（3）9.2g氮的氧化物（NOx）中含氮原子0.2mol，則x的數值為________________；
（4）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為 ，氣體所處的條件__________（填“是”或“不是”）標準狀況。
（5）下列是常用的中和胃酸的藥物：
估算10片胃舒平和5片達喜，含鋁的物質的量較多的是 。
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【題目】碘及其化合物在生產、生活和科技等方面都有著重要的應用。回答下列問題：
（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成多碘離子，反應如下：
①I2（s）+I-（aq）
I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）
反應②的平衡常數的表達式為K=____________。溫度升高時，反應①的平衡常數將____________（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）碘與鎢在一定溫度下，可發生如下可逆反應：W（s）+I2（g）
WI2（g）現準確稱取0.508g碘和0.736g金屬鎢放置于50.0mL的密閉容器中，并加熱使其反應。如圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質的量隨時間變化關系的圖象[n（WI2）～t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時間段）的反應溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時刻開始）的反應溫度為530℃
①該反應△H_________0（填“>”或“<”）。
②反應從開始到t1（t1=3min）時間內的平均速率v（I2）= ____________
③在450℃時，該反應的平衡常數K=____________。
④能夠說明上述反應已經達到平衡狀態的有____________ （填選項字母）
A.I2與WI2的濃度相等
B.單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與單質碘生成的物質的量相等
C.容器內混合氣體的密度不再改變
D.容器內氣體壓強不發生變化
（3）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業中常用I2O5來定量測量CO的含量。
已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJmol-1
②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJmol-1。
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態I2的熱化學方程式：_____________________。
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【題目】在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產生沉淀的物質的量（mol）關系如下圖所示。下列敘述正確的是
A. x－y=2×10－3mol B. 原溶液的pH=2
C. 原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D. 原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1
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【題目】某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NAMCON中自由移動。下列說法中正確的是( )
A.傳感器中通過的電流越大,CO的含量越低
B.工作時電子由電極a通過固體介質NAMCON流向電極b
C.工作時電極b作正極,電流由電極a流向電極b
D.當固體電解質中有1 mol O2-通過時,電子轉移2 mol
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【題目】【選修3：物質結構與性質】X、Y、M、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；M是周期表中電負性最大的元素；Z基態原子的M層是K層電子數的3倍；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：
（1）基態Y原子的價電子排布圖是___________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是___________（元素名稱）。
（2）XY2離子的立體構型是___________；R2+的水合離子[R（H2O）4]2+中，提供孤電子對的原子是___________（元素符號）。
（3）已知XH3易與R2+形成配離子，但XM3不易與R2+形成配離子，其原因是______________________。
（4）Y與R所形成的化合物晶體晶胞如下圖所示，該晶體的化學式：___________；晶胞參數如下圖所示，則該晶胞密度是___________g·cm－3（列式并計算結果，保留小數點兒后一位）。
（5）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是___________（填標號）。
a．CF4b．CH4c．NH4+d．H2O
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【題目】已知：①2CO(g）+O2(g）=2CO2(g） ΔH=-568kJ·mol-1
②H2(g）+1/2O2(g）=H2O(g） ΔH=-248kJ·mol-1
已知 CO 和 H2 的混合物 1 mol 在氧氣中充分燃燒放出的熱量 272 kJ，則該混合氣體中 CO 和氫氣的物質的量的比值為
A．1∶1 B．3∶37 C．2∶1 D．3∶2
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【題目】用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJmol-1
已知NO、 NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣體恰好完全反應生成N2、 CO2、H2O(g)放出1042.8 kJ的熱量，則△H1是( )
A．-574kJmol-1 B．-691.2kJmol-1 C．-867kJmol-1 D．-925.6kJmol-1
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