Question

(1)實驗室用標準NaOH溶液來滴定鹽酸，測定鹽酸濃度，若用酚酞作指示劑，下列操作可能使測定結果偏低的是__________。

A．堿式滴定管中裝堿液前未用標準液潤洗2～3次

B．開始實驗時，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

C．盛鹽酸的錐形瓶用鹽酸潤洗2～3次

D．錐形瓶內溶液的顏色由無色變為粉紅色，立即記下滴定管內液面所在刻度

E．滴定前平視，滴定終點時仰視滴定管刻度

(2)如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10 mL一定濃度的鹽酸的示意圖：根據上述兩圖分析：①HCl溶液的濃度是______________，NaOH溶液的濃度是

________________________________________________________________________；

②x＝________。

(3)現有四瓶溶液，分別是NaCl(0.1 mol/L)、HCl(0.1 mol/L)、NaOH(0.1 mol/L)和酚酞試液(0.1%)，不用其他試劑把他們一一鑒別開來，實驗步驟如下：

①各取溶液少許，兩兩混合，根據現象不同分成兩組：Ⅰ組是HCl和________，Ⅱ組是NaOH和________。

②取Ⅱ組中C、D混合液，不斷滴入Ⅰ組中A溶液，若無明顯現象，則A是________，B是________。

③把已鑒別出的B溶液2 mL滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4 mL，在這整個過程中無明顯變化，則C是________，D是________。

 

Answer 1

【答案】

(1)D

(2)①0.1 mol· L^－1　0.05 mol·L^－1　②0.001

(3)①NaCl　酚酞　②NaCl　HCl　③NaOH　酚酞

【解析】

試題分析：(1)由c_待＝，其中r_標、r_待分別為標準酸或堿的元數、待測酸或堿的元數。決定c_待大小的因素在于V_標的誤差，A中未用標準堿液潤洗，使V_標增大，c_待偏高；B中由于氣泡存在使V_標增大；C中由于錐形瓶用待測液潤洗，使V_標增大；D中顏色變紅，立即停止，由于混合不均勻，V_標偏小；E中仰視終點刻度，使V_標增大，故只有D符合。

(2)由圖中，未滴定時，pH＝1，說明鹽酸中H^＋濃度為0.1 mol/L，即鹽酸濃度為0.1 mol/L，而加入20 mL NaOH溶液可以中和10 mL 0.1 mol/L鹽酸，說明NaOH溶液濃度為0.05 mol/L，n(NaOH)＝0.05 mol/L×0.02 L＝0.001 mol。

(3)相互兩兩混合后，酚酞遇NaOH變紅為Ⅱ組，Ⅰ組為NaCl和HCl。Ⅱ組中混合液若加入Ⅰ組中HCl，則紅色消失，而加入Ⅰ組中的A無現象，說明A是NaCl，則B是HCl。如果B(HCl)加入C(若為酚酞)無現象，再加入D(為NaOH)則出現紅色，如無變化，則C為NaOH，D為酚酞試液。

考點：考查酸堿中和滴定的有關判斷和計算，物質的鑒別和檢驗

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，在注重對學生基礎知識鞏固和訓練的同時側重對學生實驗設計和動手操作能力的培養，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力。