【題目】下列關于有機化合物的敘述不正確的是（ ）
A. 正丁烷與新戊烷互為同系物，
與
互為同分異構體
B. 甲酸甲酯、油脂分別與熱NaOH 溶液發生水解反應，均有醇生成
C. 用水只能鑒別苯和溴苯，不能分離苯和溴苯的混合物
D. 
的一氯代物有9種(不考慮立體異構)
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【題目】本草綱目記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次價值數倍也”。其方法與下列分離方法相對應的是（ ）
A.蒸餾B.蒸發C.過濾D.分液
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【題目】從煤化工行業中可以得到許多重要的工業資源。回答下列問題：
（1）從煤的氣化獲得的化工原料氣中含有的少量羰基硫（COS）會引起催化制中毒，大氣污染等問題。
①羰基硫與燒堿溶液反應生成兩種正鹽的離子方程式為_________________________________。
②羰基硫的脫硫方法之一為COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) ΔH=+7kJ·mol-1，已知反應中部分物質的鍵能數據如下：
化學鍵 | C=O | C=S | H-S | H-H |
鍵能（kJ·mol-1） | 745 | 577 | 339 | 436 |
則CO分子中的碳氧鍵的鍵能為_________________。
（2）羰基硫在高溫下發生水解反應：COS(g)+H2O(g)
H2S(g)+CO2(g)。T℃時，將0.30 molCOS(g)與0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密閉容器中，30 s后反應達到平衡狀態，此時H2S的物質的量分數為0.30。
①0~30 s內，COS的平均反應速率v(COS)=___________，該反應的平衡常數K=__________(保留3位有效數字)。
②向反應容器中再分別充入下列氣體，能使COS的轉化率增大的是_________(填字母)。
A.COS B.H2O C.H2S D.CO2
（3）將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實現含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時間t的變化如圖所示。
①由圖中信息可知，0~t1時間段內，一定發生的反應是__________________________(用離子方程式表示)。
②t1時刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是__________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強
B.含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
C.失去電子越多的還原劑，其還原性越強
D.陰離子只能失去電子被氧化，作還原劑
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【題目】下列實驗中，對應的操作、現象及實驗原理或結論均正確的是（ ）
實驗目的 | 操作和現象 | 實驗原理或結論 | |
A | 驗證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2 | 向1mLlmol·L-1MgCl2溶液中滴加2滴2mol·L-1NaOH溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol·L-1'FeCl3溶液，白色沉淀變成紅褐色沉淀 | 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) |
B | 比較HClO和CH3COOH的酸性 | 室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH | 酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強 |
C | 提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體 | 在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結晶、過濾、干燥 | 氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升高顯著增大 |
D | 檢驗某溶液中是否含有SO42- | 向該溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 | 該溶液中一定含有SO42- |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數字為pH)。已知pKa=-lgKa，25℃時H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。下列說法正確的是（ ）
A. a點所得溶液中：2c(H2A)+c(A2-)=0.1mol/L
B. b點所得溶液中：2c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)
C. c點所得溶液中：c(K+)<3c(HA-)
D. d點所得溶液中A2-第一級水解平衡常數為10-6.81
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【題目】以反應 5H2C2O4+2MnO4 -+6H＋ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是
A. 實驗①、 ②、 ③所加的H2C2O4 溶液均要過量
B. 實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響
C. 實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用
D. 若實驗①測得 KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內平均反應速率 v(KMnO4)= 2. 5×10-4 mol·L-1·s-1
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【題目】已知下列熱化學方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．則反應2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H為（ ）
A.﹣488.3 kJ/mol
B.﹣244.15 kJ/mol
C.+488.3 kJ/mol
D.+244.15 kJ/mol
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