Question

【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1鹽酸進行中和熱的測定。裝置如圖所示。回答下列問題：

（1）若實驗共需要400 mL NaOH溶液，實驗室在配制該溶液時，則需要稱量NaOH固體______g。

（2）圖中裝置缺少的儀器是______________________________。

（3）鹽酸稍過量的原因是________________________________。

（4）碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。

（5）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)，其原因是_______。

（6）請填寫下表中的平均溫度差：

實驗次數	起始溫度T1/℃			終止溫度 T2/℃	平均溫度差 (T2－T1)/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1		________
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

（7）若測得該反應放出的熱量為2.865 kJ，請寫出鹽酸與NaOH溶液反應的中和熱的方程式：__________________________________________。

Answer 1

【答案】10.0環形玻璃攪拌棒讓NaOH溶液完全反應保溫、隔熱，減少熱量損失偏大醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱(ΔH)偏大4.0HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

【解析】

(1)因為沒有400 mL容量瓶，實際配制的是500 mL(0.5 L)溶液，即m(NaOH)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×40 g/mol＝10.0 g；(2)為減少熱量損失，需縮短反應時間，要攪拌，應用環形玻璃攪拌棒；(3)為確保NaOH完全反應，減少誤差，鹽酸需要過量，故答案為讓NaOH完全反應；(4)它們的作用都是保溫，隔熱、減少熱量損失；(5)因為醋酸電離會吸熱，所以用醋酸測中和熱，放出的熱量比鹽酸要少，ΔH偏大，故答案為：偏大、醋酸在溶液中電離吸收熱量，使測得的中和熱(ΔH)偏大；(6)四組數據計算的溫差分別為4.0 ℃、6.1 ℃、3.9 ℃、4.1 ℃，明顯第2組數據應舍去，所以平均溫度差為4.0 ℃；(7)在該中和實驗中，生成水的物質的量為0.05mol，放出的熱量為2.865 kJ，則生成1mol水放出的熱量為2.865kJ÷0.05mol=57.3 J·mol－1，則ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，故反應的中和熱化學方程式為HCl(aq)＋NaOH(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。