【題目】V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 
mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液中SO 
的物質(zhì)的量濃度是( )
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L
【答案】C
【解析】解：ag Al3+的物質(zhì)的量為 
故v/4ml溶液中Al3+的物質(zhì)的量為 
，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故 
mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為 
，取 mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為 
所以答案是：C
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解物質(zhì)的量濃度的概念(以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度；符號(hào)CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1)．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問題： 
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)．一段時(shí)間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為 ．
（2）裝置2中的石墨是極（填“正”或“負(fù)”），該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為 ．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2molL﹣1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5molL﹣1的CuSO4溶液．反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重 0.64g．
①電源的M端為極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為；
②乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下共mL．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】中學(xué)化學(xué)常用的酸堿指示劑酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于酚酞的說法不正確的是（ ） 
A.1mol酚酞最多與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
B.酚酞分子中所有碳原子不可能共平面
C.酚酞結(jié)構(gòu)中有三個(gè)苯環(huán)，屬于芳香烴
D.酚酞的分子式為C20H14O4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關(guān)微生物電池的說法正確的是（ ） 
A.b極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篵→a
C.質(zhì)子通過交換膜從b極區(qū)移向a極區(qū)
D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】容量瓶上需要標(biāo)有①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥堿式或酸式 六項(xiàng)中的（ ）
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C.③⑤⑥ D.①②③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述不正確的是（ ）
A.1molCH4與4molCl2在光照下完全反應(yīng)可生成1molCCl4
B.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)
C.乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D.1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)在室溫下溶解度為Sg，此時(shí)測(cè)得飽和溶液的密度為dg·mL－1 ， 則該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
A.
mol·L－1
B.
mol·L－1
C.
mol·L－1
D.
mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣a kJmol﹣1；E（H﹣H）=b kJmol﹣1 ， E（Cl﹣Cl）=c kJmol﹣1 ， 則：E（H﹣Cl）=；
（2）氯原子對(duì)O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1 ， ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2 ， 大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為kJmol﹣1 ． 
（3）實(shí)驗(yàn)中不能直接測(cè)出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測(cè)出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣a kJmol﹣1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣b kJmol﹣1
③H2（g）+ 
O2（g）═H2O（l）△H=﹣c kJmol﹣1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=kJmol﹣1 ．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H﹣T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當(dāng)△H﹣T△S＜0時(shí)可自發(fā)進(jìn)行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進(jìn)行 ． （填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為極；當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L． 
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4xH2O）中x的值．通過查閱資料該小組同學(xué)得知：草酸易溶于水，其水溶液可以與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．該組同學(xué)利用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
滴定次數(shù) | 待測(cè)草酸溶液體積（mL） | 0.1000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積（mL） | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 10.02 |
第二次 | 25.00 | 0.22 | 11.32 |
第三次 | 25.00 | 1.56 | 11.54 |
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在右圖中的（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 ．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x= ．
（4）①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì) ．
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