【題目】下列物質是非電解質的是
A. 鋁 B. 食鹽 C. 硫酸 D. 蔗糖
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】功能高分子P的合成路線如下：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是________________________。
（2）試劑a是____________________。
（3）反應③的化學方程式：_________________________________________________。
（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團：_________________________。
（5）反應④的反應類型是____________________________。
（6）反應⑤的化學方程式：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應2A(g)
2B(g)+C(g)在恒壓的密閉容器中反應，下列選項中不能說明反應已達到平衡狀態的是( )
A. 容器內氣體密度不再改變的狀態
B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1
C. c(A):c(B):c(C)的值保持不變
D. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
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【題目】N2H4·H2O（水合肼）極毒且不穩定，100℃以上易分解失水，常用作還原劑和除氧劑（通常生成N2和H2O），其熔點為－40℃，沸點118.5℃。現以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O和無水Na2SO3，其主要流程如下：
已知：Cl2(g)＋2OH-(aq)=ClO-(aq)＋Cl-(aq)＋H2O(aq) △H<0
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要_____________（填標號）。
A．容量瓶 B．膠頭滴管 C．玻璃棒 D．錐形瓶
（2）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液充分反應生成NaClO3和NaCl。實驗中為控制反應溫度除了用冰水浴、充分攪拌外，還需采取的措施是_______________________。
（3）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續反應。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________（填字母）；
a．尿素溶液 b．NaClO堿性溶液 c．尿素溶液或NaClO溶液任選其一
理由是____________________________________。
（4）步驟Ⅲ中分離出N2H4·H2O應該采用的方法最合理是____________________。
（5）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖3所示）。
①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的方法是______________。
②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_________________________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。
（6）工業上還可以用水合肼還原法制取碘化鈉，工藝流程如圖：
還原過程中可用硫化鈉或鐵屑等物質替代水合肼，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是_______________________。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原子的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是
A. 
為直線形分子，
也為直線形分子
B. 固態
是分子晶體，固態
也是分子晶體
C. 
中N原子是
雜化，
中B原子也是雜化
D. 
能溶于NaOH溶液，
也能溶于NaOH溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確有（ ）個
①常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子
②0℃，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移
③常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數目為0.01NA
④1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數目為NA
⑤同溫同壓下，O2和CO組成的混合氣體的密度是氫氣的15倍，則O2和CO的體積比1：1
⑥常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數為0.2NA
⑦lmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子
⑧100克質量分數為46%的乙醇溶液中，含有的氧原子數目為4NA
⑨標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子
A. 4 B. 1 C. 2 D. 3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH
、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO
、SO
，現取三份100 mL該溶液進行如下實驗：
(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生；
(2) 第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；
(3) 第三份加足量BaCl2溶液后，干燥后得沉淀6.27 g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據上述實驗，以下推測正確的是( )
①K＋一定存在；②100 mL溶液中含0.01 mol CO；③Cl－可能存在；
④Ba2＋一定不存在；⑤Mg2＋可能存在
A. ③④ B. ③④⑤
C. ①② D. ①③④
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