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【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是

A．H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B．置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應

C．3O22O3是氧化還原反應

D．復分解反應一定不是氧化還原反應

【答案】D

【解析】氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發生在同一個反應中，在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發生了氧化反應。置換反應都是氧化還原反應，但CO與Fe2O3的反應不是置換反應，所以B錯。復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以，復分解反應一定不是氧化還原反應。C中反應前后氧元素的化合價都沒變化，屬于非氧化還原反應。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A（1,3-丁二烯）是合成橡膠的重要原料，可發生如下轉化關系合成高分子化合物尼龍66。

已知：①

②RClRCNRCH2NH2

③1mol F能與2mol NaHCO3反應

根據以上信息回答下列問題：

（1）有機物E中含有的官能團的名稱____________，B→C的反應類型_________________。

（2）寫出下列有機物的結構簡式G________________，尼龍66__________________。

（3）寫出D與足量鹽酸反應的化學方程式______________________。

（4）滿足下列條件的H的同分異構體有______種，寫出其中核磁共振氫譜有5組峰的結構簡式____________________________。

①分子內有一個環，環上有2個取代基 ②該物質能使FeCl3溶液顯紫色 ③能與醇發生酯化反應

（5）已知：＋＋CH3COOH

以CH2＝CH2和甲苯為原料，其它無機試劑任選，合成，結合本題信息并參照以下形式補齊流程圖。_______________

CH2＝CH2······

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液：NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O

B. 氯化銨溶液中加入少量稀氫氧化鈉溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O

C. 氨水與鹽酸反應：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O

D. 氨水中通入過量二氧化碳：2NH3·H2O＋CO2===2NH＋CO＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源是人類社會發展的支撐，下列相關說法正確的是

A. 能源可分為一次能源和二次能源

B. 潮汐能屬于清潔能源，應在全國推廣

C. 開發利用新能源可以“先污染再治理”

D. 化石燃料應盡可能大量開采利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）氮及其化合物在工農業生產中具有廣泛的用途，農業對化肥的需求是合成氨工業發展的持久推動力。某小組進行工業合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＜0的模擬研究，在2L密閉容器中，保持體系內溫度600℃不變，分別加入0.2mol N2和0.6mol H2。實驗a、b、c中c(N2)隨時間（t）的變化如下圖所示。

（1）實驗b從開始到達平衡狀態的過程中，用H2表示的平均反應速率為______________，600℃時，該反應的化學平衡常數為____________（計算結果保留一位小數）。

（2）與實驗a相比，實驗b所采用的實驗條件可能為________________（填字母序號，下同），實驗c所采用的實驗條件可能為_________________。

A.增大壓強 B.減小壓強 C.升高溫度 D.使用催化劑

（3）下列條件能使該反應的反應速率增大，且能提高H2的轉化率的是___________

A.及時分離出氨氣 B.適當增大壓 C.增大H2的濃度 D.選擇高效催化劑

（4）恒溫恒容條件下，表明該反應達到化學平衡狀態的標志是___________

A. 混合氣體的壓強不再改變的狀態

B. 混合氣體的密度不再改變的狀態

C. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

（Ⅱ）能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。

（1）工業上合成甲醇的反應原理為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H，

下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①根據表中數據可判斷△H___________0 （填“＞”、“=”或“＜”）．

②在300℃時，將2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容積為1L的密閉容器中，此時反

應將 _____________（填字母序號）．

A．向正方向移動 B．向逆方向移動 C．處于平衡狀態 D．無法判斷

（2）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） △H=-1451.6kJmol-1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJmol-1

寫出該條件下甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_______________________ 。

（3）以甲醇、氧氣為原料，KOH溶液作為電解質構成燃料電池總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，則負極的電極反應式為___________________，隨著反應的不斷進行溶液的pH _____________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（4）如果以該燃料電池為電源，石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極的電極反應式為____________________________；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12（25℃下測定），則理論上消耗氧氣的體積為 _______ mL（標況下），此時電路中通過的電子數為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH4、H2、C都是優質的能源物質，它們燃燒的熱化學方程式為：

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ/mol

⑴深海中存在一種甲烷細菌，它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活，甲烷細菌使1mol甲烷生成CO2氣體與液態水，放出的能量_________(填“>”“<”或“＝”)890.3 kJ。

⑵甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)：CH4＋CO2===2CO＋2H2，1gCH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量，則：

①圖中能表示該反應過程中能量變化的是_______(填字母)。