Question

【題目】在一個容積為2L的密閉容器中，加入0.8mol A2氣體和0.6mol B2氣體，一定條件下發生如下反應：A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＜0，反應中各物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.圖中a點的值為0.05
B.該反應的平衡常數K=0.03
C.平衡時A2的轉化率為62.5%
D.溫度升高，平衡常數K值增大

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式A2（g）+B2（g）2AB（g）知，A2的濃度改變為0.25molL﹣1 ， 所以a=（0.4﹣0.25）molL﹣1=0.15molL﹣1 ， 即圖中a點的值為0.15，故A錯誤；B、當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，B2的濃度改變為0.25molL﹣1 ， 所以平衡時B2的濃度為=（0.3﹣0.25）molL﹣1=0.05molL﹣1 ， K= = = ，故B錯誤；
C．當AB的濃度改變0.5 molL﹣1 ， 由方程式知，A2的濃度改變為0.25molL﹣1 ， 已知A2的初始量為0.4molL﹣1 ， 所以平衡時A2的轉化率為： ×100%=62.5%，故C正確；
D．反應A2（g）+B2（g）2AB（g）的△H＜0，為放熱反應，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減小，故D錯誤；
故選C．
A．根據AB的濃度變化結合反應方程式計算A2的濃度變化，從而得出a值；
B．根據化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比進行計算；
C．根據轉化的A2的量和A2的初始量求算；
D．根據放出熱量即△H＜0，所以溫度升高，平衡逆移，平衡常數K值減�。�