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下列化學肥料均屬于復合肥料的是(　　)。

A．KH₂PO₄和NH₄Cl	B．NH₄Cl和NH₄NO₃
C．KNO₃和KH₂PO₄	D．NH₄Cl和KNO₃

復合肥料是指含有兩種或兩種以上營養元素(通常指氮、磷、鉀元素)的化肥。上述物質中，KH₂PO₄含有K、P兩種營養元素，KNO₃含有K、N兩種營養元素，它們都屬于復合肥料。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

[化學一一選修2：化學與技術](15分)
煤是重要的能源，也是生產化工產品的重要原料。試用所學知識，解答下列問題：
（1）煤的轉化技術包括煤的氣化技術和液化技術。
煤的液化技術又分為和
（2）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如下圖所示：

這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反應的離子方程式為
                       ；第二步反應的離子方程式為                 。
（3）工業煤干餾得到的產品有焦炭、             、              等。
（4）濕式石灰石—石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法。其工藝流程是：煙氣經鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO₂與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏，經脫硫的煙氣，應用循環氣體加熱器進行再加熱，進入煙囪，排入大氣。
①寫出濕法石灰石—石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式：______________________________________________________________。
②用石灰石漿液作SO₂吸收劑而不用熟石灰吸收SO₂的原因是：___________________________________________________________
③上述過程中得到的石膏，如果含氯化合物(主要來源于燃料煤)超過雜質極限值，則石膏產品性能變壞。工業上消除可溶性氯化物的方法是______                            ________________________________________________________ 。
（5）某化學興趣小組為了測定煙氣脫硫所得石膏的組成(CaSO₄·xH₂O)即測定x值，做如下實驗：將石膏加熱使之脫水，加熱過程中固體的質量與時間的變化關系如圖所示。數據表明當固體的質量為2.72g后不再改變。①石膏的化學式為_______________。②圖像中AB段對應化合物的化學式為_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

認識反應條件對化學反應的影響，對學好化工生產知識具有重要意義。下列說法不正確的是 (　　)。

A．SO₂合成SO₃雖然屬于放熱反應，但工業上合成SO₃時仍需加熱

B．合成氨工業采用高溫高壓和使用催化劑，因這些條件都符合化學平衡原理

C．合成純堿的過程中，應首先向飽和食鹽水中通入NH₃，再通入足量CO₂

D．通過加壓降溫的方法可獲得制備NH₃的原料氣N₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某工廠用CaSO₄、H₂O、NH₃、CO₂制備(NH₄)₂SO₄。其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是 (　　)。

A．往甲中通CO₂有利于(NH₄)₂SO₄生成

B．生成1 mol(NH₄)₂SO₄至少消耗2 mol NH₃

C．在實際生產中CO₂可被循環使用

D．直接蒸干濾液能得到純凈的(NH₄)₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉化為NH₄HSO₃，再氧化成(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH₄、H₂)將SO₂在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，再經電解轉化為H₂SO₄

(1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO₂的化學反應為：
2NH₃＋SO₂＋H₂O=(NH₄)₂SO₃
(NH₄)₂SO₃＋SO₂＋H₂O=2NH₄HSO₃
能提高燃煤煙氣中SO₂去除率的措施有________(填字母)。
A．增大氨水濃度
B．升高反應溫度
C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸
D．通入空氣使HSO₃^-轉化為SO₄^2-
采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO₂，原因是____________(用離子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要發生了下列反應：
2CO(g)＋SO₂(g)=S(g)＋2CO₂(g)　ΔH＝8.0 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋SO₂(g)=S(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝90.4 kJ·mol^－1
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH＝－566.0 kJ·mol^－1
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1
S(g)與O₂(g)反應生成SO₂(g)的熱化學方程式可表示為________。
(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO₃溶液的裝置如下圖所示。陽極區放出氣體的成分為________(填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是（　　）。

A．達到平衡后加入N₂，當重新達到平衡時，NH₃的濃度比原平衡的大，H₂的濃度比原平衡也大

B．達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應的速率，又提高了NH₃的產率

C．達到平衡后，縮小容器的體積，既有利于加快正、逆反應速率，又有利于提高氫氣的轉化率

D．加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應速率增大了，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化工廠的設計是將實驗室的研究成果轉化為工業化生產的重要的基礎工作。
（1）以硫鐵礦為原料生產硫酸需經過、和三個主要生產階段。
（2）侯氏制堿法是在索爾維制堿法的基礎上創造出的一種新的制造純堿的方法。具體工藝流程圖如下：

①索爾維制堿法的原理是                 。（用化學方程式表示）
②侯氏制堿法與索爾維制堿法相比，優點是                 。
③侯氏制堿法可以循環使用的物質有                 。
（3）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H₂和C1₂。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質，必須加入一些化學試劑，使雜質沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的制備，符合工業生產實際的是

A．電解飽和氯化鈉溶液制備金屬鈉

B．將氨氣與二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，生成碳酸氫鈉沉淀，再生成純堿

C．將氫氣和氯氣混合后點燃，產物用濃鹽酸吸收制備鹽酸

D．將SO₂和O₂的混合氣加壓后，通過接觸室制備SO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

[化學——選修化學與技術]（15分）
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一。
（1）工業上制硫酸主要分為_________、________、_________三個階段。
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數據，請選擇最合適的生產條件____________。

（3）現在欲提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是（）

A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變

B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變

C．添加更多的催化劑

D．降低溫度，及時轉移SO₃

（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO₂，可有石灰水吸收后，再用硫酸處理。此過程涉及的化學反應方程式為__________________，______________。
（5）若進入第二階段所用設備中氣體的體積分數為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%。現有100體積這樣的混合氣體在反應后變成96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為___________，此時SO₂轉化率為__________。

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