Question

【題目】天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物[硫化氫、羰基硫（COS）、乙硫醇（C2H5SH）]，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．
（1）硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；羰基硫分子的電子式為 ．
（2）下列說法正確的是 ． a．乙硫醇的相對分子質(zhì)量大于乙醇，故其沸點更高
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，說明硫元素非金屬性強于碳元素
c．H2S分子和CO2都是極性分子，因為它們都是直線形分子
d．由于乙基的影響，乙硫醇的酸性弱于H2S
（3）羰基硫用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）： COS Na2S溶液 X溶液+H2
①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學方程式為 ．
②已知X溶液中硫元素的主要存在形式為S2O32﹣ ， 則Ⅱ中主要反應的離子方程式為 ．
③如圖是反應Ⅱ中，在不同反應溫度下，反應時間與H2產(chǎn)量的關(guān)系圖（Na2S初始含量為3mmo1）．
a．判斷T1、T2、T3的大小：；
b．在T1溫度下，充分反應后，若X溶液中除S2O32﹣外，還有因發(fā)生副反應而同時產(chǎn)生的SO42﹣ ， 則溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）= ．

Answer 1

【答案】
（1）；
（2）bd
（3）COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；T1＞T2＞T3；5：2
【解析】解：（1）S的質(zhì)子數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子為6，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ；羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為 ， 所以答案是： ； ；（2）a．乙醇中含氫鍵，則乙醇沸點高于乙硫醇，故a錯誤；
b．同溫度同濃度下Na2CO3溶液的pH大于Na2SO4溶液，可知對應最高價含氧酸的酸性為硫酸＞碳酸，則硫元素非金屬性強于碳元素，故b正確；
c．CO2結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重合，則為非極性分子，為直線結(jié)構(gòu)，而H2S分子V型極性分子，故c錯誤；
d．由于乙基的影響，乙硫醇難電離出氫離子，乙硫醇的酸性弱于H2S，故d正確；
所以答案是：bd；（3）①反應I除生成兩種正鹽外，還有水生成，由元素守恒可知，生成正鹽為Na2S、Na2CO3 ， 反應為COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O，
所以答案是：COS+4NaOH=Na2S+Na2CO3+2H2O；
②硫化鈉與水反應生成S2O32﹣、氫氣和氫氧化鈉，其反應的離子方程式為：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣ ， 所以答案是：2S2﹣+5H2O=S2O32﹣+4H2↑+2OH﹣；
③a．由圖可知，溫度高的反應速率大，則反應的時間短，則T1＞T2＞T3 ， 所以答案是：T1＞T2＞T3；
b.3molNa2S若只生成S2O32﹣轉(zhuǎn)移12mol電子，T1溫度下，生成的氫氣為7mol，轉(zhuǎn)移電子為14mol，設產(chǎn)生的SO42﹣為x，由電子守恒可知x×8+（3﹣x）×4=14，解得x=0.5mol，則n（S2O32﹣）= =1.25mol，溶液中c（S2O32﹣）：c（SO42﹣）=1.25：0.5=5：2，
所以答案是：5：2．