【題目】將Cl2制成漂粉精的主要目的是
A.使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸
B.增強漂白和消毒作用
C.使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)
D.增加氯的質(zhì)量分數(shù)，有利于漂白、消毒
新思維寒假作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質(zhì) |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，產(chǎn)生大量白霧 ②易分解：SO2Cl2 |
H2SO4 | 10.4 | 338 | 吸水性且不易分解 |
實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關(guān)問題：
（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。
（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近幾年我國大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對于環(huán)境的改善有重大意義。
（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應除去NOx，已知有下列熱化學方程式：
①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H＝-890.3 kJ·mol-1
②N2(g)＋2O2(g)
2NO2(g) △H＝+67.0 kJ·mol-1
③H2O(g)＝H2O(l) △H＝-41.0 kJ·mol-1
則CH4(g)＋2NO2(g) CO2(g)＋2H2O(g)＋N2 (g) △H＝_____kJ·mol-1；該反應在_____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進行
（2）SO2經(jīng)過凈化后與空氣混合進行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應為： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H< 0，在一定溫度下的定容容器中，能說明上述平衡達到平衡狀態(tài)的是：_______________。
A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化 B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化
C. v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2 D.混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
（3）若在T1℃、0.1 MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2 [其中n(SO2)：n(O2)= 2:1]，測得容器內(nèi)總壓強與反應時間如下圖所示。
①圖中A點時，SO2的轉(zhuǎn)化率為________。
②在其他條件不變的情況下，測得T2℃時壓強的變化曲線如圖所示，則C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____v A(逆) (填“>"、“<”或“ = ”)。
③圖中B點的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))
（4）為了清除NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理。現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應的是________；原子利用率為100%的反應是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。
(5)寫出反應③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是
A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)
C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0
B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ
C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1 mL l.0mol/L鹽酸和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示（實驗中始終保持V2+V2=50）．下列敘述正確的是
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. 該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C. NaOH溶液的濃度約為1.0 mol/L
D. 該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種新型微生物燃料電池可用于污水凈化、海水淡化，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. a為電池的正極
B. 海水淡化的原理是：電池工作時，Na+移向左室，C1-移向右室
C. 處理NO的電極反應為：2 NO+6H2O+10e-===N2↑+12OH-
D. 若用C6H12O6表示有機廢水中有機物，每消耗1 mol C6H12O6轉(zhuǎn)移6 mol e-
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