Question

【題目】已知H－H鍵能為436 KJ/mol，H－N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 = 2NH3 ΔH=－92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（ ）

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】反應(yīng)熱的計(jì)算可以根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差來求：ΔH=E（生成物）－E（反應(yīng)物）或根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能來求，本題用鍵能求。設(shè)N≡N鍵的鍵能為a，ΔH=436 KJ/mol×3＋a－391KJ/mol×6 = －92.4KJ/mol，a=945.6 KJ/mol ，選B。