Question

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體b L。向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變為止，得到固體p g。則下列關系不正確的是

A. n=m+17Vc B.

C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據題意利用反應過程中的變化進行分析計算，鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸全部反應生成氫氣b L，同時生成氯化鎂和氯化鋁；向反應后的溶液中加入c mol/L氫氧化鉀溶液V mL使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，質量為ng，固體灼燒得到氧化鎂和氧化鋁質量為pg，結合各步反應進行計算判斷。

反應化學方程式為；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4；Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4；Mg(OH)2MgO+H2O；2Al(OH)3Al2O3+3H2O；根據化學方程式可得：A、得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質量等于鎂鋁的質量和與氫氧根離子的質量之和，即n=m+c××17=m+，選項中忽略了體積的單位，選項A不正確；B、選項中p為生成的氧化物的質量，1molMg可結合1molO，2molAl結合3molO，因此生成沉淀的物質的質量等于鎂和鋁的質量之和加氧元素的質量，而結合氧元素的物質的量等于生成氫氣的物質的量，也等于消耗氫氧根離子的物質的量的一半，即p=×16+m=m+，選項B正確；C、根據化學方程式的定量關系，生成的氫氣的物質的量等于參加反應的堿的物質的量的一半，即b=22.4L/mol×，整理得c=，選項C正確；D、氧化鎂和氧化鋁的質量可以按照極值方法計算，若mg全是鎂，得到的氧化物為氧化鎂，根據元素守恒，則質量為P=×40=m；若mg全是鋁，得到的氧化物為氧化鋁，根據元素守恒，則質量為p=×102×=m；質量介于二者之間，選項D正確；答案選A。