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【題目】下列物質(zhì)溶于水時會破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是

A. 氯氣 B. 二氧化碳 C. 氯化鉀 D. 醋酸鈉

【答案】D

【解析】氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；二氧化碳是非電解質(zhì)，故B錯誤；氯化鉀屬于電解質(zhì)，是強酸強堿鹽，不能水解，不會破壞水的電離平衡，故C錯誤；醋酸鈉是電解質(zhì)，能水解，促進水電離，故D正確。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是（）

	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	預(yù)測①中現(xiàn)象
A	淀粉碘化鉀	濃硝酸	無明顯現(xiàn)象
B	酚酞溶液	濃鹽酸	無明顯現(xiàn)象
C	氯化鋁溶液	濃氨水	有白色沉淀
D	濕潤的紅紙條	飽和氯水	紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鍶晶體在工業(yè)上常用作鋁的緩蝕劑。工業(yè)上一般用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ. 有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

（1）操作①在實際工業(yè)生產(chǎn)中常常把碳酸鍶粉碎并加以攪拌，其目的是。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為__________。能否用新制氯水代替雙氧水（填“能”或“否”）。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至；宜用的試劑為。

A．1.5 B．4 C．9.7

D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體 G．氧化鍶粉末

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是 (填化學(xué)式)。

（5）工業(yè)上用50～60℃熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是。

（6）步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用。

A．水 B．稀硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某有機化合物A的結(jié)構(gòu)，進行如下實驗：

(1)將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧氣6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該物質(zhì)的實驗式是________。

(2)用質(zhì)譜儀測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為__________，該物質(zhì)的分子式是________。

(3)核磁共振氫譜能對有機物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號)，根據(jù)峰值(信號)可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

Ⅰ、自18世紀以來，科學(xué)家們不斷探索。從局部到系統(tǒng)，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號	①	②	③	④
科學(xué)家	紐蘭茲	道爾頓	德貝萊納	尚古爾多
工作	發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)	創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作	發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值	認為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是__________（填數(shù)字序號）。

Ⅱ、1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。

			Ni=Co=59
H=1			Cu=63.4	Ag=108	Hg=200
	Be=9.4	Mg=24	Zn=65.2	Cd=112
	B=11	Al=27.4	?=68	Ur=116	Au=198?
	C=12	Si=28	?=70	Sn=118
	N=14	P=31	As=75	Sb=122	Bi=210?
	O=16	S=32	Se=79.4	Te=128?
	F=19	Cl=35.5	Br=80	I=127
Li=7	Na=23	K=39	Rb=85.4	Cs=133	Tl=204
		Ca=40			Pb=207

（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一__________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達的含義是__________，第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是__________。

（2）20世紀初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是__________（填字母序號）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價呈現(xiàn)周期性變化

Ⅲ、X、Y、Z、W、R是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，Y原子和Z原子的外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。

請回答下列問題：

（1）元素X的最高價氧化物的電子式為__________，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

（2）單質(zhì)銅和元素Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）元素W位于周期表的第__________族，其非金屬性比元素R弱，用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋原因____________________。

（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應(yīng)的離子方程式____________________。

（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY,其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 向碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液時，溶液沒有渾濁

B. 夏日的傍晚常常看到萬丈霞光，該現(xiàn)象屬于膠體的丁達爾效應(yīng)

C. 過氧化鈉是一種強氧化劑，不可作為氧氣來源

D. 膠體和濁液的分散質(zhì)都不能通過濾紙的孔隙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸甲酯是重要的化工原料，某化學(xué)興趣小組仿照實驗室制乙酸乙酯的原理以苯甲酸（C6H5COOH）和甲醇為原料制備苯甲酸甲酯。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	熔點/℃	沸點/℃	密度（g/cm3）	水溶性
苯甲酸	122	122.4	249	1.2659	微溶
甲醇	32	-97	64.6	0.792	互溶
苯甲酸甲酯	136	-12.3	196.6	1.0888	不溶