Question

在容積為2 L的3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol A、2 mol B	6 mol A、4 mol B	2 mol C
到達(dá)平衡的時(shí)間（min）	5		8
A的濃度（mol/L）	c1	c2
C的體積分?jǐn)?shù)	w1		w3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2

下列說(shuō)法正確的是
A．若x<4，則2c₁>c₂
B．若w₃＝w₁，可斷定x＝4
C．無(wú)論x的值是多少，均有2ρ₁＝ρ₂
D．容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1

Answer 1

AC

若x＝4，則容器乙相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)A的濃度乙是甲的2倍。若x<4，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則則2c₁>c₂，選項(xiàng)A正確。甲和丙屬于等效平衡，無(wú)論x是否是4，w₃＝w₁，B不正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，所以C正確。D中由于無(wú)法確定平衡時(shí)A的物質(zhì)的量，所以無(wú)法計(jì)算反應(yīng)速率，D不正確。答案選AC。