【題目】下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物的是
A. Cl2 B. H2O C. NaCl D. NH4Cl
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是
A. 2L B. 1 L C. 0.5L D. 3L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），選用的試劑和方法都正確的是（ ）
物 質(zhì) | 除雜試劑 | 方法 | |
A | CO（ CO2） | NaOH溶液 | 洗氣 |
B | FeCl2溶液（ FeCl3） | 足量銅粉 | 過(guò)濾 |
C | KNO3（KCl） | ﹣﹣ | 蒸發(fā)結(jié)晶 |
D | Al2O3（Fe2O3） | NaOH溶液 | 過(guò)濾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知可逆反應(yīng)CO + H2O(g) 
CO2 + H2，達(dá)到平衡時(shí)，K =
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)。
（1）830K時(shí)，若起始時(shí)：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為______________；K值為______________。
（2）830K，若只將起始時(shí)c (H2O)改為6 mol/L，則水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為____________。
（3）若830K時(shí)，起始濃度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡濃度c (H2) = c mol/L。
①a、b、c之間的關(guān)系式是____________________________________；
②當(dāng)a = b時(shí)，a = __________c。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】四種易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)A、B、C、D由以下7種離子組成（電解質(zhì)中陰離子各不相同）。
陰離子 | Na＋ Ba2＋ NH4＋ |
陽(yáng)離子 | CH3COO－ Cl－ OH－ SO42－ |
已知：①A、C溶液顯堿性，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C和D的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反應(yīng)的現(xiàn)象只是有刺激性氣味的氣體生成，A和D的溶液混合無(wú)明顯現(xiàn)象。
（1）A是__________，B是_____________。
（2）寫(xiě)出C與D的溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（3）25℃時(shí)，0.1mol/LB溶液的pH＝a，則B溶液中c(H+)—c(NH3·H2O)＝_______________（用含有a的關(guān)系式表示）。
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是______________________。
（5）向用鹽酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(Br—)/c(Cl—) ＝_________。（已知Ksp(AgCl) ＝2.0×10－10，Ksp(AgBr) ＝5.4×10－13）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是（ ）
A.鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾
B.碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水
C.自來(lái)水中含少量Fe3+：蒸餾
D.硝酸鉀固體中含少量氯化鉀：配制80℃的飽和溶液，冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌干燥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.糖類化合物也可稱為碳水化合物
B.維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣的吸收
C.蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)
D.硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過(guò)多
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）肼(N2H4)是火箭推進(jìn)器中常用的高能燃料，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成N2和水蒸氣，放出256. 65kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________。
（2）工業(yè)上制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
已知在25℃時(shí)：C(石墨)＋
O2(g)=CO(g) △H1=-111kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H2=-242 kJ·mol-1
C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H3=-394kJ·mol-1
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=______kJ·mol-1
（3）CO2再在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液與NaCO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol / L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為__________。
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