【題目】下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是( )
A. HNO3溶液 B. HF溶液 C. Na2SiO3溶液 D. NaOH溶液
暑假作業暑假快樂練西安出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將HI(g)置于密閉容器中，某溫度下發生下列變化：2HI(g) 
H2(g)+I2(g)△H＜0
（1）該反應平衡常數的表達式為K=______________，則H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常數的表達式為K1=_____________(用K表示)。
（2）當反應達到平衡時c(I2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則c(H2)為________，HI的分解率為________。
（3）能判斷該反應達到平衡狀態的依據是________
A．容器中壓強不變
B．混合氣體中c(HI)不變
C．c(I2)=c(H2)
D．v(HI)正=v(H2)逆
（4）若該反應800℃時達到平衡狀態，且平衡常數為1.0，某時刻，測得容器內各物質的濃度分別為c(HI)=2.0mol/L，c(I2)=1.0mol/L，c(H2)=1.0mol/L，則該時刻，反應向_________(填“正向”或“逆向”，下同)進行，若升高溫度，反應向_________進行。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A.迄今為止， 化石燃料仍是人類使用的主要能源， 同時也是重要的化工原料。
（1）化石燃料包括煤、石油和_______。化石燃料燃燒時容易引起的環境問題是_______、_______等， 解決這些問題是現今面臨的重要挑戰。
（2）請將對化石燃料進行綜合利用的方法名稱填入下表。
_____________________、_________________________、______________________，以上方法中， 屬于物理變化的是______（ 填序號） 。
（3）由 辛 烷 可 制 得 一 系 列 產 品 ： 
， 則X 是______； X 在催化劑、加熱、加壓的條件下可生成乙烯和乙烷， 該反應的化學方程式是____________。
（4）碳與水蒸氣反應生成水煤氣（CO和H2），反應的化學方程式是___________；在此基礎上，由水煤氣可進一步合成甲醇（ CH3OH），則合成甲醇所需的CO 和H2 的體積比是____________。
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【題目】關于元素周期表，下列敘述中不正確的是( )
A. 元素周期表中共有18列， 16族
B. 周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族
C. 過渡元素全部是副族元素
D. 主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成
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【題目】一元強酸X和一元弱酸Y，它們的pH都等于2，各取1L與足量的鎂完全反應產生氫氣。下列敘述中，正確的是（ ）
①X能產生較多的氫氣 ②Y能產生較多的氫氣
③兩者產生氫氣的量相同 ④開始反應速率X較快
⑤開始反應速率Y較快 ⑥開始反應速率相同
A. ①④ B. ②③ C. ③⑥ D. ②⑥
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【題目】某校化學實驗興趣小組探究實驗室中制備Cl2的過程，為證明過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl2的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置，按要求回答問題。
（1）若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，制得的Cl2體積(標準狀況下)總是小于1.12 L的原因是________________________。
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為_______，作用是___________，現象是___________。
②裝置D和E中出現的不同現象說明的問題是_______________________________。
③裝置F的作用是____________________。
④寫出裝置G中發生反應的離子方程式：__________。
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應加入________(填寫試劑或用品名稱)。
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【題目】Ⅰ 將pH=13的Ba(OH)2溶液與pH=2的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合后pH=11（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），則稀鹽酸與Ba(OH)2溶液的體積比為_________；
Ⅱ 硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水中的電離看做完全電離。但事實是，硫酸在水中的第一步電離是完全的第二步電離并不完全，其電離情況為：H2SO4=H++HSO4-；HSO4-
H++SO42-。根據事實回答下列有關問題：
① Na2SO4溶液呈_________（填“酸性”、“堿性”或“中性” ），原因是___________________（用離子方程式表示） 。
② 某溫度下， 在0.1 mol/L 的NaHSO4溶液中逐滴加入0.1 mol/LKOH溶液至溶液呈中性（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和）。此時該混合溶液中的下列關系正確的是_______（填字母）
A．C(SO42-)+C(HSO4-)+C(H2SO4)=C(Na+)
B．C(H+)×C(OH-)=1×10-14
C．C(Na+)+C(K+)=C(HSO4-)+2C(SO42-)
D．C(Na+)>C(K+)
③ H2SO4溶液和BaCl2溶液反應的離子方程式為___________________________
Ⅲ CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9，CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合（混合后溶液體積為混合前兩溶液體積之和），若Na2CO3溶液的濃度為4×10-4 mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________ mol/L。
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【題目】就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗，回答以下幾個問題。
（1）制備氫氧化鐵膠體的操作______________________。
（2）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作（答名稱）_______
（3）往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的原因是__________________________________。
（4）寫出制備的化學方程式：______________________________________。
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