Question

某學習小組用0.0500mol．L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，準確量取待測液25.00mL，經正確操作后，耗去NaOH溶液23.50mL，請回答下列問題：
（1）使用滴定管的第一步操作為

檢漏

，裝入標準液前還必須進行的操作是

標準液潤洗堿式滴定管2-3次

．
（2）若用酚酞作指示劑，應如何判定滴定終點

滴入最后一滴，溶液由無色恰好變為紅色，

，

且半分鐘內不褪色

．
（3）如果該小組同學用酸式滴定管量取鹽酸時，開始讀數正確，放出鹽酸后，讀數時俯視刻度線，你認為對最終結果造成的影響為

偏高

（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（4）負責數據整理的同學計算出鹽酸的濃度c（H⁺）=0.0470mol?L^-1．請你對這個學習小組的本次實驗進行簡明扼要評價

該小組只用一次操作結果，便進行計算不合理

．

Answer 1

分析：（1）滴定管在使用前首先要檢漏，然后用蒸餾水洗，接著用標準液潤洗堿式滴定管2-3次，最后裝液；
（2）根據滴定終點，溶液由紅色恰好變為無色，且半分鐘內不褪色，停止滴定；
（3）根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

分析誤差；
（4）為了減少實驗的誤差，應重復實驗2-3次．

解答：解：（1）滴定管在使用前首先要檢漏，然后用蒸餾水洗，接著用標準液潤洗堿式滴定管2-3次，最后裝液，故答案為：檢漏；標準液潤洗堿式滴定管2-3次；
（2）根據滴定終點，溶液由無色恰好變為紅色，且半分鐘內不褪色，停止滴定，故答案為：滴入最后一滴，溶液由無色恰好變為紅色，且半分鐘內不褪色；
（3）用酸式滴定管量取鹽酸時，開始讀數正確，放出鹽酸后，讀數時俯視刻度線，待測液的物質的量偏大，再加少造成V（標準）偏大，根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（標準）偏大，故答案為：偏高；
（4）為了減少實驗的誤差，應重復實驗2-3次，故答案為：該小組只用一次操作結果，便進行計算不合理．

點評：本題主要考查了滴定操作，難度不大，在進行誤差分析時根據c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

來分析．